將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

 

(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要__________等原料。

(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ______________________。

(3)過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有____________(填化學(xué)式)等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

(4)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是__________。

a．熔點(diǎn)較低(29 ℃熔化) b．能導(dǎo)電

c．能制冷 d．無毒

(5)上述工藝流程中體現(xiàn)的綠色化學(xué)理念是____________________________

 

(1)CaCO3、NH3、H2O

(2)CaSO4＋CO32－=CaCO3↓＋SO42－

(3)CaSO4　(4)ad

(5)碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等，原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中

【解析】從工藝流程可以看出，還需要的原料是CaCO3、NH3、H2O；由于CaSO4微溶，得到的CaCO3中含有CaSO4；無機(jī)儲(chǔ)熱材料應(yīng)該是無毒、熔點(diǎn)較低、凝固時(shí)放熱多的物質(zhì)；該生產(chǎn)流程具備了原料利用率高、無環(huán)境污染物排放等優(yōu)點(diǎn)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 15鹽類水解的原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)把NH4Cl晶體溶入水中,得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃有爆鳴聲,此氣體是　　　　,產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是　　　　,產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　,總的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　。 

(2)NH4Cl溶于重水后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　)

A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+

C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 11弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對該平衡,下列敘述正確的是(　　)

A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少

D.加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 模塊綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

 

(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為________(填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。

①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為___________________________________。

②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)

達(dá)平衡后，H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為________kg。

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 模塊綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是 (　　)。

A．Fe－2e－=Fe2＋

B．2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．2H＋＋2e－=H2↑

D．4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 4單元綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 (　　)。

A．精細(xì)化學(xué)品就是將化學(xué)產(chǎn)品做得精致一些、細(xì)小一些，與原化學(xué)品組成相同

B．精細(xì)化工的技術(shù)雖高，但附加值低

C．含鉛汽油、含磷洗衣粉的使用均可對環(huán)境造成危害

D．煤、石油、天然氣均屬于可再生的化石燃料

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 4.2 表面活性劑精細(xì)化學(xué)品練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯(cuò)誤的是 (　　)。

A．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個(gè)數(shù)以12～18為宜

B．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜

C．在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果

D．在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 3單元綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O，工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

 

(1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。

已知：SiCl4(s)＋H2(g)=SiHCl3(s)＋HCl(g) ΔH1＝＋47 kJ·mol－1

Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(s)＋H2(g) ΔH2＝－189 kJ·mol－1

則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是_________________________。

(3)加20% NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是________，控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。

(4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮，用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。

(5)為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 3.1 無機(jī)非金屬材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物，不具有的性質(zhì)是 (　　)。

A．在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

B．與碳在高溫下反應(yīng)可制取兩元素中的一種單質(zhì)

C．熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

D．是酸酐，與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

 

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