Question

10．下列說法正確的是（　　）

• A． 在小蘇打水溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• C． 相同溫度下，1 mol•L^-1氨水溶液與0.5mol•L^-1氨水溶液中，c（OH^-）之比是2：1
• D． 當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液遵循電荷守恒；
B．草酸氫鉀溶液呈酸性，可知HC₂O₄^-的電離大于其水解；
C．弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大；
D．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性．

解答 解：A．溶液遵循電荷守恒，則小蘇打水溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．草酸氫鉀溶液呈酸性，可知HC₂O₄^-的電離大于其水解，則0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B正確；
C．弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，則相同溫度下，1 mol•L^-1氨水溶液與0.5mol•L^-1氨水溶液中，c（OH^-）之比小于2：1，故C錯誤；
D．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性，則離子濃度為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握電離、水解及離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．