下列比較關(guān)系中，正確的是（　　）
A、元素金屬性Na＞Mg＞Al
B、熱穩(wěn)定性H2S＜H2Se＜HCl
C、酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4
D、原子半徑Mg＞Na＞H
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
解答： 解：A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以元素金屬性Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＜S＜Te，所以氫化物的穩(wěn)定性H2Se＜H2S＜HCl，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，所以氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠3PO3＜H2SO4＜HClO4，故C正確；
D．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑Na＞Mg＞H，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬性強(qiáng)弱、氫化物穩(wěn)定性、酸性強(qiáng)弱、原子半徑等元素周期律，明確元素周期律的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，請(qǐng)完成下列問題：
（1）該有機(jī)物的分子式為
 
；1mol該有機(jī)物完全燃燒需要消耗
 
mol氧氣；
（2）寫出該有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）該有機(jī)物與氫氣完全反應(yīng)，需要消耗
 
mol氫氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)方程式為：N2+3H2?2NH3△H＜0．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，拆開1mol H-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ，則拆開1mol N-H鍵需要的能量是
 
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入1mol N2和3mol H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．

（3）若反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．反應(yīng)達(dá)到平衡后．
①增大NH3的濃度，達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②若平衡從正向建立，且起始時(shí)N2與H2的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，當(dāng)a：b=
 
時(shí)，達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向酸化的Fe（NO3）3溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達(dá)反應(yīng)過程．則下列離子方程式肯定不正確的是（　�。�
A、2Fe3++2I-→2Fe2++I2
B、2NO3-+6I-+8H+→2NO↑+3I2+4H2O
C、5NO3-+Fe3++16I-+20H+→Fe2++5NO↑+8I2+10H2O
D、2NO3-+4Fe3++10I-+8H+→4Fe2++2NO↑+5I2+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)到新平衡后，測(cè)得A的濃度降低為0.60mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低
C、x+y＜z
D、物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成了2mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（　�。�
A、x=1
B、平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L
C、用B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）
D、達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（　　）
A、2.5mol
B、1.8mol
C、1.5mol
D、1.2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，常壓下H2S在一定量O2中燃燒．下列說法肯定錯(cuò)誤的是（　　）
A、110℃時(shí)，若反應(yīng)前混合氣體共NA個(gè)分子，反應(yīng)后得到0.65NA個(gè)氣體分子
B、110℃時(shí)，2NA個(gè)H2S分子與氧氣恰好反應(yīng)完，所得氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為20
C、0℃時(shí)，若生成2.24L刺激性氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
D、若得到的氧化產(chǎn)物有NA個(gè)原子，則參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子有NA個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的一組是（　　）
A、H2和D2互為同位素
B、和為同一物質(zhì)
C、碳鏈為與的烴為同系物
D、金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案