Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，常壓下H₂S在一定量O₂中燃燒．下列說法肯定錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、110℃時(shí)，若反應(yīng)前混合氣體共N_A個(gè)分子，反應(yīng)后得到0.65N_A個(gè)氣體分子
• B、110℃時(shí)，2N_A個(gè)H₂S分子與氧氣恰好反應(yīng)完，所得氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為20
• C、0℃時(shí)，若生成2.24L刺激性氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8N_A
• D、若得到的氧化產(chǎn)物有N_A個(gè)原子，則參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子有N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：H₂S在氧氣中不完全燃燒，生成物是單質(zhì)硫和水：2H₂S+O₂

點(diǎn)燃  .

2S+2H₂0，
H₂S在氧氣中完全燃燒，生成物是二氧化硫和水：2H₂S+3O₂

點(diǎn)燃  .

2SO₂+2H₂0；
A．根據(jù)硫化氫在氧氣中的燃燒方程式 進(jìn)行討論反應(yīng)后氣體的分子數(shù)；
B．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式討論硫化氫與氧氣恰好反應(yīng)時(shí)生成氣體的平均摩爾質(zhì)量；
C．若是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol二氧化硫轉(zhuǎn)移了0.6mol，另外含有生成的硫單質(zhì)，所以轉(zhuǎn)移的電子可能為0.8mol；
D．反應(yīng)2H₂S+O₂

點(diǎn)燃  .

2S+2H₂0

點(diǎn)燃  .

2S+2H₂0中氧化產(chǎn)物為S，反應(yīng)生成2molS時(shí)，含有2mol原子，則參加反應(yīng)的反應(yīng)物為3mol；反應(yīng)2H₂S+3O₂

點(diǎn)燃  .

2SO₂+2H₂0中，氧化產(chǎn)物為二氧化硫，生成2mol二氧化硫時(shí)，氧化產(chǎn)物中含有6mol原子，參加反應(yīng)的反應(yīng)物為5mol，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．110℃時(shí)硫單質(zhì)不是氣體，氧氣不在時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為2H₂S+O₂

點(diǎn)燃  .

2S+2H₂0，反應(yīng)后氣體分子為反應(yīng)前的

2

3

≈0.67，氧氣足量時(shí)發(fā)生反應(yīng)2H₂S+3O₂

點(diǎn)燃  .

2SO₂+2H₂0，氣體的分子數(shù)為反應(yīng)前的：

4

5

=0.8，所以110℃時(shí)，若反應(yīng)前混合氣體共N_A個(gè)分子，反應(yīng)后至少可以得到0.67_A個(gè)氣體分子，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣不足時(shí)，反應(yīng)后的氣體水，平均摩爾質(zhì)量為18g/mol；氧氣足量時(shí)，反應(yīng)生成二氧化硫和水，平均摩爾質(zhì)量為：

64×2+18×2

4

=41g/mol，由于20介于18和41之間，所以所得氣體的相對(duì)分子質(zhì)量可能為20，故B正確；
C．由于不能確定2.24L二氧化硫的物質(zhì)的量，所以轉(zhuǎn)移的電子可能為0.8mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.8N_A，故C正確；
D．在反應(yīng)2H₂S+O₂

點(diǎn)燃  .

2S+2H₂0

點(diǎn)燃  .

2S+2H₂0中，氧化產(chǎn)物為S，反應(yīng)生成2molS時(shí)，2molS中含有2mol原子，則參加反應(yīng)的反應(yīng)物為3mol，氧化產(chǎn)物中原子的物質(zhì)的量小于反應(yīng)物總的物質(zhì)的量；而在反應(yīng)2H₂S+3O₂

點(diǎn)燃  .

2SO₂+2H₂0中，氧化產(chǎn)物為二氧化硫，生成2mol二氧化硫時(shí)，2mol二氧化硫中含有6mol原子，參加反應(yīng)的反應(yīng)物為5mol，氧化產(chǎn)物中的原子的物質(zhì)的量大于反應(yīng)物總的物質(zhì)的量，若兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)存在，得到的氧化產(chǎn)物有N_A個(gè)原子，則參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子可能有N_A個(gè)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度稍大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意合理分析硫化氫與氧氣的反映情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力