Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5N_A
• B、1mol FeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后，有N_A個(gè)分散質(zhì)微粒
• C、在熔融狀態(tài)下，1mol Na₂SO₄完全電離出的陰陽(yáng)離子總數(shù)為3N_A
• D、2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體；
B、Fe（OH）₃膠體不是一個(gè)分子，而是若干個(gè)Fe（OH）₃分子聚焦在一起形成的，且FeCl₃的制膠體，實(shí)質(zhì)是Fe³⁺水解，而水解反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；
C、在熔融狀態(tài)下，Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-即1mol Na₂SO₄完全電離出2molNa⁺和1molSO₄^2-，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3N_A；
D、2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中，SO₂和 O₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為氣體，而氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體，故A錯(cuò)誤；
B、Fe（OH）₃膠體不是一個(gè)分子，而是若干個(gè)Fe（OH）₃分子聚焦在一起形成的，所以1mol FeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體，其Fe（OH）₃膠粒要小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
C、在熔融狀態(tài)下，Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-即1mol Na₂SO₄完全電離出2molNa⁺和1molSO₄^2-，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3N_A，故C正確；
D、2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中，2SO₂+O₂?2SO₃的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，容器內(nèi)分子總數(shù)應(yīng)大于2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)常用計(jì)量，難度不大，注意可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，膠體的制取原理以及氣體摩爾體積適用范圍．