如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為25%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標簽，請認真觀察標簽所列內(nèi)容后填寫：
（1）該葡萄糖注射液屬于分散系中的
 
（從“溶液”、“膠體”、“濁液”中選擇）．
（2）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）已知該葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
（列式計算）．
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系,物質(zhì)的量濃度的相關計算,葡萄糖的性質(zhì)和用途
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：（1）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液；
（2）葡萄糖的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，單位是g/mol；
（3）先求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度cc=
n
V
來解答．
解答： 解：（1）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，屬于溶液，故答案為：溶液；
（2）葡萄糖的相對分子質(zhì)量為：12×6+12+16×6=180，所以葡萄糖的摩爾質(zhì)量為：180g/mol，故答案為：180g/mol；
（3）溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
12.5g
180g/mol
，物質(zhì)的量濃度為c=
n
V
=
12.5g
180g/mol
250×10-3L
=0.28mol/L，故答案為：
12.5g
180g/mol
250×10-3L
．
點評：本題考查同學們結合新信息靈活運用溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等進行分析問題、解決問題的能力，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關Cl2的實驗操作和裝置中，正確的是（　　）
A、
聞Cl2氣味
B、
除去Cl2中的HCl
C、
干燥Cl2
D、
用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol硫酸鉀中陽離子所帶的正電荷數(shù)為6.02×1023
B、1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023個Al3+
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.02×1023
D、H2O2催化分解生成0.2mol O2時轉移電子的數(shù)目為0.8×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的組成，將17.2g合金溶于50mL 11.0mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，只生成NO2和NO氣體，共4.48L（標準狀況），并測得此時溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L．假設反應后溶液的體積仍為50mL．試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol的鎂和鋁的混合物溶于50mL 4mol?L-1H2SO4溶液中，然后再滴加
2mol?L-1的NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．當V1=80mL時，計算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積．
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉化關系如下（副產(chǎn)物已略去）．A 
+X
反應①
 B 
+X
反應②
C
試回答：
（1）若X為O2，則A不可能是
 
（填選項）．
 a．Si  b．NH3 c．Mg  d．S
（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因
 
，舉出C的一種用途
 
．
（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①屬于置換反應，寫出反應①的化學方程式
 
，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知25℃時有關弱酸的電離常數(shù)：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
則在同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCN溶液中，[H+]較大的是
 
（填化學式）；
則在同濃度同體積的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，
 
溶液離子數(shù)目較多（選填化學式）．
（2）若將含氧酸的通式寫成（HO）mEOn，觀察題中常見酸的Ka或Ka1的數(shù)據(jù)，完成下列問題：
含氧酸 HClO HBrO HIO H2SO3
Ka或Ka1 2.8×10-8 2.6×10-9 2.4×10-11 1.7×10-2
含氧酸 HClO2 HNO2 H3AsO4 H3PO4
Ka或Ka1 1.1×10-2 6.0×10-4 5.7×10-3 6.7×10-3
含氧酸 HNO3 H2SO4 HClO3 HClO4
Ka或Ka1 20 100 1000 107
①完成下列離子方程式：
NaClO溶液中通入少量的CO2
 
．
NaClO溶液中通入少量的SO2
 
．
②分析表中數(shù)據(jù)總結其中的規(guī)律（任寫兩條）：a、
 
；
b、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2O
B、鐵單質(zhì)與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、石灰石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、石灰乳與稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
B、1mol FeCl3完全轉化為Fe（OH）3膠體后，有NA個分散質(zhì)微粒
C、在熔融狀態(tài)下，1mol Na2SO4完全電離出的陰陽離子總數(shù)為3NA
D、2mol SO2和1mol O2在密閉容器中充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA

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