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【題目】芬頓（ Fenton ）試例，成分為雙氧水和亞鐵鹽，需要酸性環(huán)境。電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖2所示.其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應:Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH，生成的羥基自由基（·OH）對有機物有極強的氧化能力。下列說法正確的是

A.a極是電源的正極

B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應

C.陽極上發(fā)生電極反應:H2O-e-=·OH+H+

D.消耗1molO2，可以產(chǎn)生2mol·OH

【答案】C

【解析】

試題分析：A.左側發(fā)生Fe3+轉化為Fe2+的還原反應，所以a極為電源的負極，故A錯誤；B.根據(jù)總反應，電解池中發(fā)生還原反應的物質還有H2O2，故B錯誤；C.根據(jù)圖示，陽極上水失去電子生成羥基自由基（·OH），的電極反應式正確，故C正確；D.根據(jù)Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH可知，生成1mol·OH轉移1mol電子，因此消耗1mol O2，轉移4mol電子，可以產(chǎn)生4mol·OH，故D錯誤。故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。2min時測得剩余N2為1mol，此時表示的化學反應速率正確的是( )

A．v(N2)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1 B．v(H2)＝0.5mol·Lˉ1·minˉ1

C．v(NH3)＝1mol·Lˉ1·minˉ1 D．v(NH3)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調研經(jīng)濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。

（1）利用Fe 2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe 3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+ =4Fe3+ +2H2O，則另一反應的離子方程式為_________________；

（2）草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料, 可廣泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。合成草酸亞鐵的流程如下：

①配制(NH4) 2Fe(SO4)2溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是___________________。

②得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，洗滌操作的具體方法為_________________________________，檢驗是否洗滌干凈的方法是___________________________。

（3）將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行加熱分解，結果如下圖(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù))。

① 則A→B發(fā)生反應的化學方程式為：__________________________________。

②已知 B→C過程中有等物質的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學方程式____________；

（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量，某同學做了如下分析實驗：

Ⅰ．準確稱量m g 樣品，溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容。

Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙�，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V 1 mL。

Ⅲ．向上述溶液中加入足量 Zn 粉，使溶液中的 Fe3+恰好全部還原為 Fe2+。

Ⅳ．過濾，洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液

Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V 2 mL。

已知：2MnO4- +5H2C2O 4+6H+＝2Mn2+ +10CO2+8H2O

MnO4- +8H++5Fe2+ ＝5Fe3+ + Mn2+ +4H2O

回答下列問題：

①若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量(填―偏大‖、―偏小‖或―不變‖)。

②mg樣品中草酸根離子的物質的量為(用 c，V1，V2的式子表示，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸性質是中學化學學習的重點。請回答下列問題：

（1）中學化學中利用物質與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：（寫一種）。

（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質，用下圖所示裝置進行有關實驗。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是_______（填序號）。

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是____ （填序號）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是______ ____。

④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；C中發(fā)生反應的離子方程式為。D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。

①該反應的離子方程式是。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為。

②為驗證FeCl3溶液與SO2的反應：同學們將SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中, 溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色; 將溶液長時間放置后, 最終變?yōu)闇\綠色。關于紅褐色液體, 以下是同學們的分析推測及實驗。

分析推測

實驗步驟及現(xiàn)象

甲: 生成了Fe(OH) 3膠體

乙: 經(jīng)查閱資料, 可能發(fā)生反應: Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+ (反應b)

ⅰ. 制備Fe(OH) 3膠體并檢驗

ⅱ. 分別向Fe(OH) 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉, 振蕩后前者不變色, 后者變?yōu)闇\綠色

利用膠體的 (填性質) 可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3膠體。

根據(jù)反應b, 說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是 (用離子方程式結合必要的文字說明) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：

Ⅰ．【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質)，用如圖所示裝置制備 FeSO4 7H2O晶體，步驟如下：

（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌，目的是__________ ，然后將廢鐵屑用水洗滌 2～3 遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實驗室常用鐵氰化鉀溶液檢驗反應生成的Fe2+，寫出該反應的離子反應方程式：______________；

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻結晶，濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

Ⅱ．【測定FeSO4 7H2O 含量】

（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，準確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL標準液，該樣品中 FeSO4 7H2O 的質量分數(shù)為________ 。(已知 Mr(FeSO4 7H2O)=278)。