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14．下列各組物質中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（　�。�
A．鹽酸、純堿、氣酸鉀、氧化鎂、二氧化硅
B．硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫
C．次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳
D．氨基酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳

分析 電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽；能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；酸性氧化物能與水作用成酸或與堿作用成鹽和水的氧化物．

解答 解：A．鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅分別屬于酸、鹽、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故A錯誤；
B．硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故B正確；
C．次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、過氧化物、酸性氧化物，故C錯誤；
D．氨基酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳分別屬于氨基酸類、過氧化物、鹽、堿性氧化物、不成鹽氧化物，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題是一道有關物質的分類的題目，熟記各種類型的物質的概念是解題的關鍵，注意過氧化鈉不是堿性氧化物、一氧化碳不是酸性氧化物，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3
（2）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是B．
A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液    C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．
③查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言乙（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．由2-氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要經過下列幾步反應（　�。�
A．消去→加成→水解B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中錯誤的是（　　）
A．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化
B．化學反應中能量變化的大小與反應物的狀態(tài)有關
C．化學變化中的能量變化全部是由化學鍵變化引起的
D．能量變化是化學反應的基本特征之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質對應關系正確的是（　�。�
A．淀粉檢驗方法：加碘化鉀變藍B．蛋白質檢驗方法：濃硝酸或燃燒法
C．蛋白質最終水解產物：葡萄糖D．淀粉最終水解產物：二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗能成功的是（　�。�
A．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入硫酸，再加入AgNO3溶液檢驗Cl-
B．將電石和水反應后的氣體通入溴水中，如果溴水褪色，證明乙炔和溴發(fā)生了反應
C．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中
D．向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色三溴苯酚沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，乙苯能被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸．根據(jù)以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

（1）寫出物質的結構簡式：ACH2=CH2，CCH3CH2OH，E
（2）在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是（填反應編號）②⑥，屬于酯化反應的是（填反應編號）③．
（3）寫出下列化學方程式：
①
②CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
⑥
H→In$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能與Na反應放出H2，又能是溴水褪色，但不能使石蕊試紙變紅色的物質是（　�。�
A．CH3-CH2-COOHB．CH2=CH-CH2-OHC．CH2=CH-COOHD．CH2=CH-COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）25℃時，下列4種溶液．請回答下列問題．
A.0.01 mol•L-1 氨水    B.0.01mol•L-1 NaOH 溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液
①上述4種溶液中，水的電離程度最大的是A（填序號）；
②若將C、D溶液分別稀釋10倍，pH變化如圖，判斷曲線I對應的溶液為D（填序號），圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是b＞a＞c．（用a、b、c 表示）
③若將B、C溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知25℃：
物質H3PO2H2S 一元酸HA
KnKn=5.9×l0-2Kn1=9.1×l0-8 Kn2=l．l×l0-12Kn=l．1×1O-10
①一元酸H3PO2：的電離方程式為H3PO2?H2PO2-+H+；
②H2S溶液與NaA溶液反應的化學方程式為H2S+NaA=NaHS+HA；  
③經測定，25℃時，0.01 mol•L-1 Na2S溶液的PH為11，則：
c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=1.0×10-3mol/L．

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