4．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3
（2）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是B．
A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液    C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．
③查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言乙（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃．

分析 （1）碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，且碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度．
（2）①碳酸氫鈉和氯化鋇不反應，但碳酸鈉和氯化鋇能反應生成白色沉淀碳酸鋇；
②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則加熱后碳酸氫鈉不分解；
③碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，加熱溶液時溶液的溫度達不到該溫度，據(jù)此分析判斷．

解答 解：（1）碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，碳酸是二元弱酸，第一步電離程度遠遠大于第二步電離，所以碳酸根離子的第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，導致碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，故答案為：大于；
（1）①碳酸氫鈉和氯化鋇不反應，但碳酸鈉和氯化鋇能反應生成白色沉淀碳酸鋇：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，向碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇或氫氧化鈣都生成白色沉淀，向碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉都不產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，故答案為：乙；B；
②若加熱后碳酸氫鈉不分解，溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，溫度不變?nèi)芤旱腜H值也不變，由此證明甲是正確的，故答案為：甲；
③碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解，溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，由此判斷乙是錯誤的，
故答案為：乙；常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃；

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解和實驗方案的評價，側(cè)重于學生的實驗能力和評價能力的考查，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題
 化學式 顏色  Ksp 
AgCl  白色2.0×10-10 
 AgBr  淺黃色5.4×10-13 
 AgI  黃色  8.3×10-17
 Ag2S 黑色 2.0×10-48
Ag2CrO4  紅色 2.0×10-12
（1）20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）測定水體中氯化物含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時應加入的指示劑_A．
A．K2CrO4　B．KI　　C．KCl   D．KBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）②的最簡單的氣態(tài)氫化物的分子的結構式為．
（3）⑤、⑥的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序是NaOH＞Al（OH）3（填化學式）．
（4）④、⑧形成的氫化物的沸點高低的順序是H2O＞H2S，（填化學式）原因是水分子間存在氫鍵．
（5）④、⑤、⑥的形式的簡單離子半徑依次減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，屬于放熱反應．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中，正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以下四種物質(zhì)是與生物細胞呼吸作用相關的有機物．
A．B．CH3CH2OH
C．乳酸   D．丙酮酸
請回答下列問題：
（1）寫出有機物A、B的名稱葡萄糖、乙醇；
（2）在一定條件下由D和氫氣可生成C，此反應屬于加成或還原反應（填反應類型）．
（3）寫出C與鈉發(fā)生反應的化學方程式．
（4）說明用于鑒別A溶液和B的化學方法各取A、B溶液少許于兩只試管中，分別加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成的為A溶液，另一種為B（或有黑色沉淀生成的為B溶液）溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．請回答下列問題：
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應的化學方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：N＞O＞C．
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是CH4、NH4+（寫出化學式）．
（4）F分子的中心原子雜化類型是sp3雜化，F(xiàn)易溶于E，其原因是NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于催化劑的說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率
B．使用催化劑可以使化學平衡正向移動
C．使用催化劑可以降低反應的活化能
D．使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．圖甲是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題

（1）序號為⑥和⑩的儀器的名稱分別為分液漏斗、冷凝管．1
（2）在過濾操作中，必須用到上述儀器中的②⑤（填序號），次外，圖甲中還缺少的玻璃儀器玻璃棒（填名稱）
（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的試管（填名稱）
（4）儀器上標有溫度的是⑧⑨（填序號）
（5）如圖乙是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正確的是B
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃
（6）丙同學想用如圖丙裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2．教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費．該同學選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題．請你把該儀器畫在圖中合適的位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（　�。�
A．鹽酸、純堿、氣酸鉀、氧化鎂、二氧化硅
B．硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫
C．次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳
D．氨基酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳

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