3．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為0.01mol/L
B．甲酸與活潑金屬反應生成氫氣
C．10mL1mol/L的甲酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應
D．在相同濃度下，甲酸的導電性比二元強酸溶液的弱

分析 A．甲酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
B．和活潑金屬反應的酸可以是強酸或弱酸；
C．是中和反應，按照反應方程式進行；
D．溶液的導電性取決于自由移動離子濃度和自由移動離子帶電數(shù)目．

解答 解：A.1mol•L-1的甲酸溶液的c（H+）約為0.01mol•L-1說明甲酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，故A正確；
B．強酸和弱酸都可以和活潑金屬反應生成氫氣，不能證明是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強弱，只有一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和，完全反應，故C錯誤；
D．溶液濃度相同，硫酸溶液中氫離子濃度大于甲酸溶液中氫離子濃度，導電性比硫酸溶液弱，若為鹽酸也符合，不能證明甲酸為弱酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意把握住弱電解質(zhì)的定義“部分電離”的特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用b（填序號）．
a．氯化鈉       b．氫氧化鈉        c．碳酸鈣
（2）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫．裝置D中濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知Cu（NO3）2受熱分解的化學反應方程式為2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人將少量的Cu（NO3）2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法正確的是（　�。�
A．NO2能支持燃燒
B．NO2不能支持燃燒
C．木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故
D．木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了CuO催化作用的結(jié)果

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．Wg10%的鹽酸要使其濃度增大一倍，可采用的方法是（　　）
A．再通入$\frac{W}{10}$g氯化氫B．B、蒸發(fā)濃縮成$\frac{W}{2}$g
C．蒸發(fā)掉溶劑的一半D．再加入2Wg25%鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，下列對化合物PH4I的描述中不正確的是（　�。�
A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物可以分解
C．這種化合物不能跟堿發(fā)生反應D．該化合物可以由PH3跟HI化合而成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)為20．下列判斷正確的是（　　）
WXY
Z
A．Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強
B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
C．四種元素的原子半徑：rZ＞rY＞rX＞rW
D．四種元素中，X的氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．7.8gNa2O2中有0.2mol鈉原子，有0.2mol氧原子，有3.8NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG（如圖1）

（2）按圖2裝置進行NH3性質(zhì)實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．

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