5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率

分析 升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，而增大壓強(qiáng)、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，以此解答該題．

解答 解：A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C正確；
D．加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意外界條件對(duì)活化分子的影響，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A除去CO2中少量的CO點(diǎn)燃
B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的銅粉
C鑒別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀鹽酸
D鑒別硬水和軟水加入肥皂水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為0.01mol/L
B．甲酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣
C．10mL1mol/L的甲酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同濃度下，甲酸的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．A由含淀粉的糧食發(fā)酵得到，C某種調(diào)味品的主要成分，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及產(chǎn)物中的水已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（2）寫(xiě)出D→A+C的化學(xué)方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{?}$CH3COOH+CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g，試計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．部分短周期主族元素的相關(guān)信息如下：T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小；T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類(lèi)型）．
（3）將T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過(guò)量（邊滴邊振蕩），此過(guò)程中的現(xiàn)象是開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知前三周期元素A和B，A2+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子半徑A＞ B（填“＜”或“＞”）；離子半徑A2+＜ B-（填“＜”或“＞”）；若A的原子序數(shù)為m，則B 的   原子序數(shù)可表示為：m+3（用m表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A、C兩元素可形成非極性分子AC2．E、F兩元素同周期且原子序數(shù)相差2，E的原子序數(shù)為26．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（3）寫(xiě)出化合物AC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（6）若A與B兩元素組成的晶體M，已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關(guān)系是：M＞A晶體（填＞、＜、=），并說(shuō)明理由：原子半徑C＞N，原子半徑越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則鍵能越小，對(duì)應(yīng)的原子晶體熔沸點(diǎn)越低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變?yōu)檠t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
C．溶液酸性A＞B＞C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液B

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