Question

12．在0.2L由NaCl溶液、MgCl₂溶液、CuCl₂溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示．
（1）混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為1mol，MgCl₂的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1．
（3）往混合溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為9.8g．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，c（NaCl）=c（Na⁺）=1mol/L，c（MgCl₂）=c（Mg²⁺）=0.5mol/L，根據(jù)n=cV計算NaCl、MgCl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算MgCl₂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）計算Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度，溶液中c（CuCl₂）=c（Cu²⁺），根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)n=cV計算CuCl₂的物質(zhì)的量，生成沉淀為Cu（OH）₂，且n[Cu（OH）₂]=n（CuCl₂），再根據(jù)m=nM計算Cu（OH）₂的質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖可知，c（NaCl）=c（Na⁺）=1mol/L，c（MgCl₂）=c（Mg²⁺）=0.5mol/L，NaCl的物質(zhì)的量為0.2L×1mol/L=0.2mol，MgCl₂的物質(zhì)的量=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，MgCl₂的質(zhì)量=0.1mol×95g/mol=9.5g，
故答案為：1；9.5；
（2）根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），則1mol/L+2×0.5mol/L+2c（Cu²⁺）=3mol/L，解得c（Cu²⁺）=0.5mol/L，故溶液中c（CuCl₂）=c（Cu²⁺）=0.5mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2L×0.5mol/L}{1L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.5；0.1；
（3）生成沉淀為Cu（OH）₂，n[Cu（OH）₂]=n（CuCl₂）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，故Cu（OH）₂的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g，
故答案為：9.8．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，關(guān)鍵是根據(jù)電荷守恒計算溶液中Cu²⁺的濃度，注意大于公式的理解與靈活應(yīng)用．