17．要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中不正確的是（　�。�
A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的
B．乙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
C．丙學(xué)生：取一定濃度的FeCl3溶液置于冰水中一段時間，發(fā)現(xiàn)溶液棕黃色變淺，說明FeCl3的水解是吸熱的
D．丁學(xué)生：實驗測定同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液pH高，說明碳酸鈉水解是吸熱的

分析 A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，加熱溶液紅色加深，說明加熱促進水解；
B．硝酸銨溶解時吸收熱量；
C．氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，降低溫度，溶液棕黃色變淺，說明抑制水解；
D．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溫度越高溶液的pH越大，說明升高溫度促進水解．

解答 解：A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，加熱溶液紅色加深，說明加熱促進水解，則水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．硝酸銨溶解時吸收熱量，硝酸銨溶于水使溶液溫度降低，不能說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，降低溫度，溶液棕黃色變淺，說明抑制水解，則鹽類水解是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溫度越高溶液的pH越大，說明升高溫度促進水解，則鹽類水解是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，升高溫度平衡向吸熱方向移動，易錯選項是B，注意：硝酸銨溶于水吸熱，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．汽油不完全燃燒會產(chǎn)生CO氣體，人吸進含有CO的空氣后，CO、CO2與人體血紅蛋白（Hb）建立如下平衡：CO+HbO2?02+HbCO；當(dāng)HbCO濃度為HbO2濃度的2%時，人的智力將受到嚴(yán)重損傷．根據(jù)平衡移動原理分析，應(yīng)采用什么辦法搶救CO中毒患者？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）64gO2含2NA或1.204×1024個O2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L；
（2）0.75molH2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B．1molNa2O2與CO2和H2O的混合物反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2NA
C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D．1mol•L-1的AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示．
（1）混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為1mol，MgCl2的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1．
（3）往混合溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為9.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.6NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCCl4中含有氯原子的數(shù)目為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．稱取2.0g石灰石，加人一定濃度的鹽酸100mL，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL．請計算：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）石灰石的純度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、NH${\;}_{4}^{+}$中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做了如下實驗（　　）
（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．該溶液中一定含有NH${\;}_{4}^{+}$
B．該溶液中一定含有硝酸根離子
C．該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．根據(jù)上述實驗不能確定Na+是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗：先在實驗室制取一定量的乙炔氣體，并將氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測甲制取的乙炔氣體中可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后乙炔再與溴水反應(yīng)．
請你回答下列問題．
（1）有同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是①③．（填寫序號）
①使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙炔
④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙炔
（2）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．
（3）為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如果乙炔與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液的酸性會明顯增強，故可用pH試紙予以驗證．

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