【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的有效方法,請回答下列實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。

I.用如圖所示的裝置測定中和熱。

實(shí)驗(yàn)藥品:100mL 0.50 molL-1鹽酸、100mL 0.55 molL-1NaOH溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟:略。

回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,該裝置的作用是____________;有同學(xué)提議可以用銅質(zhì)攪拌棒替代,你是否贊同(說明理由)________________。

(2)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是______________________________

II.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某校課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。甲、乙兩個(gè)興趣小組利用Mg、Fe、Cu和不同濃度的硫酸(0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)請幫助甲小組完成研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①分別取等體積0.5 molL-1硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的Mg、Fe、Cu

③觀察金屬表面產(chǎn)生氣體的快慢

①產(chǎn)生氣體的速率Mg>Fe

②Cu上無氣體產(chǎn)生

_________

根據(jù)控制變量法,要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,在實(shí)驗(yàn)過程中需要保持溫度和壓強(qiáng)相同。

(2)乙小組為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。該小組選用的實(shí)驗(yàn)藥品是:Fe、2molL-1硫酸和______molL-1硫酸。

【答案】 攪拌(將溶液混合均勻) 不贊同,銅質(zhì)攪拌棒易散熱,使實(shí)驗(yàn)誤差增大 減少中和熱的損失 金屬性越強(qiáng)的金屬單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率越快(合理答案可給分) 0.5

【解析】本題主要考查測定中和熱和研究影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)方法。

I. (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,該裝置的作用是攪拌(將溶液混合均勻);有同學(xué)提議可以用銅質(zhì)攪拌棒替代,你是否贊同(說明理由):不贊同,銅質(zhì)攪拌棒易散熱,使實(shí)驗(yàn)誤差增大。

(2)該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是:減少熱量的損失。

II. (1)結(jié)論:金屬性越強(qiáng)的金屬單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率越快(合理答案可給分)。

(2)該小組選用的實(shí)驗(yàn)藥品是:Fe、2molL-1硫酸和0.5molL-1硫酸。鐵在濃硫酸中被鈍化,所以不可選用濃硫酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 分子式為C9H9O4Br

B. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液混合加熱,最多能消耗4mol NaOH

D. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng),最多能消耗3mol Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關(guān)注的主要問題之一。

I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性,在一定條件下,將煙氣中的NOx直接還原為N2。

主要反應(yīng)原理為:4NH3+4NO+O24N2+6H2O

(1)已知有下列熱化學(xué)方程式:

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1

③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1

則氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________

(2)其他條件相同,某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2,在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。

②在催化劑甲作用下,高于210℃時(shí),NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應(yīng)原理為:CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1

(3)3.00L密閉容器中,通入0.100mol CH40.200mol NO2,在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P) 的數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強(qiáng)P/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù),計(jì)算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________,該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。

(4)在一恒容裝置中,通入一定量CH4NO2,測得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如下圖,則下列敘述正確的是_____________

A.若溫度維持在200℃更長時(shí)間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B.反應(yīng)速率:b點(diǎn)的v()>e點(diǎn)的v()

C.平衡常數(shù): c點(diǎn)=d點(diǎn)

D.在時(shí)間t內(nèi),提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)

Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。

(5)清華大學(xué)曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)NOx電化學(xué)還原技術(shù),為大氣污染物治理開拓了新穎的思路。SOEC反應(yīng)器的工作原理如圖所示。電源的a ________極。寫出陰極的電極反應(yīng)式:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是(  )
A.Na+、Cu2+、Cl、OH
B.H+、Ca2+、HCO3、NO3
C.Fe2+、H+、SO42、NO3
D.Na+、CO32、OH、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH是弱堿,其Kb=1.0×1021

B. b點(diǎn)溶液中,c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1 mol·L1

C. 水的離子積常數(shù)Kw:b>c>a

D. c點(diǎn)溶液中,c(CH3COO)>c(M+)>c(H+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,電源A是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),B為浸透飽和氯化鈉溶液的pH試紙,甲為電解池。請?zhí)羁眨?/span>

(1)電源A中a極應(yīng)通入的氣體是______,b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_______________。

(2)通電后,試紙上c極稱為_____極,實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)該極周圍pH試紙變藍(lán)色,原因是_____(結(jié)合電極反應(yīng)式說明)。

(3)實(shí)驗(yàn)中d極周圍可能觀察到的現(xiàn)象是的______________________________。

(4)①若利用甲實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,應(yīng)將鐵接_________極(填“e”或“f”);

②若利用甲實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉,f電極上的反應(yīng)是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都存在“能壘”(活化能),下列反應(yīng)可以認(rèn)為不存在“能壘”的是

A. 甲烷的燃燒 B. 溶液中的H+與OH-的反應(yīng)

C. 氫氣與氯氣化合 D. 鋁熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種短周期元素組成的單質(zhì)a、b、c及其二元化合物X、Y、Z,它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:Xab元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1;常溫下L是一種無色黏稠油狀液體。下列說法不正確的是

A. b、c單質(zhì)中所含的元素屬于同主族元素 B. X、Y、Z分子中一定都含有極性共價(jià)鍵

C. L、Y、Z三種物質(zhì)中兩兩之間能相互反應(yīng) D. 同溫同濃度的水溶液中酸性強(qiáng)弱為:L>Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_______,說明氧化性Ag+>Cu2+。

(2)方案2:通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較

實(shí)驗(yàn)

試劑

編號及現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃

經(jīng)檢驗(yàn),Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________

經(jīng)檢驗(yàn),Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑,白色沉淀ACuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下:

a.檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________(填離子符號)。

b.白色沉淀B________。

c.白色沉淀AAgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____,說明氧化性Ag+>Cu2+。

(3)分析方案2Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

編號

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極

上析出銀;電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色;

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

a中溶液呈棕黃色的原因是_______(用電極反應(yīng)式表示)。

實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù),實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______。

方案2中,Cu2+能氧化I-,Ag+未能氧化I-的原因:_______。

(資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

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