【題目】如圖，電源A是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），B為浸透飽和氯化鈉溶液的pH試紙，甲為電解池。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）電源A中a極應(yīng)通入的氣體是______，b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_______________。

（2）通電后，試紙上c極稱為_____極，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)該極周圍pH試紙變藍(lán)色，原因是_____（結(jié)合電極反應(yīng)式說明）。

（3）實(shí)驗(yàn)中d極周圍可能觀察到的現(xiàn)象是的______________________________。

（4）①若利用甲實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，應(yīng)將鐵接_________極（填“e”或“f”）；

②若利用甲實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉，f電極上的反應(yīng)是_____________________________。

【答案】 O2 H2－2e－＋2OH－＝2H2O 陰 發(fā)生反應(yīng)2H2O＋2e－＝H2＋2OH－，該電極周圍溶液呈堿性 電極周圍先變紅，后由電極中心向外慢慢褪色 f Cu2+＋2e－＝Cu

【解析】本題主要考查原電池和電解池原理。

（1）電源A中a極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入的氣體是氧氣，b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－＝2H2O。

（2）通電后，試紙上c極與負(fù)極相連，稱為陰極，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)該極周圍pH試紙變藍(lán)色，原因是：發(fā)生反應(yīng)2H2O＋2e－＝H2＋2OH－，該電極周圍溶液呈堿性。

（3）實(shí)驗(yàn)中d極產(chǎn)生氯氣，氯氣遇水產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，pH試紙先在鹽酸作用下變紅，后在次氯酸作用下被漂白而褪色，所以d極周圍可能觀察到的現(xiàn)象是：電極周圍先變紅，后在次氯酸由電極中心向外慢慢褪色。

（4）①若利用甲實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，應(yīng)將鐵接陰極f極；

②若利用甲實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉，f電極上發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)是Cu2+＋2e－＝Cu。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇的說法中，不正確的是（ ）

A.官能團(tuán)為—OHB.能與NaOH反應(yīng)

C.能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D.可用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中不正確的是

A. 圖①可表示可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0

B. 圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液時(shí)，兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等

C. 圖③可表示可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH >0

D. 圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影響，且乙壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，由于具有較高的比能量而成為未來電動(dòng)汽車的希望。其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時(shí)，鋰電極發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)，Li+向鋰電極遷移

C. 電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等

D. 充電時(shí)，電池正極的反應(yīng)式為Li2O2-2e-=2Li++O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的有效方法，請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。

I．用如圖所示的裝置測(cè)定中和熱。

實(shí)驗(yàn)藥品：100mL 0.50 molL-1鹽酸、100mL 0.55 molL-1NaOH溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟：略。

回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，該裝置的作用是____________；有同學(xué)提議可以用銅質(zhì)攪拌棒替代，你是否贊同（說明理由）________________。

（2）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是______________________________。

II．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。甲、乙兩個(gè)興趣小組利用Mg、Fe、Cu和不同濃度的硫酸（0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）請(qǐng)幫助甲小組完成研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①分別取等體積0.5 molL-1硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的Mg、Fe、Cu

③觀察金屬表面產(chǎn)生氣體的快慢

①產(chǎn)生氣體的速率Mg>Fe

②Cu上無氣體產(chǎn)生

_________

根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)過程中需要保持溫度和壓強(qiáng)相同。

（2）乙小組為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。該小組選用的實(shí)驗(yàn)藥品是：Fe、2molL-1硫酸和______molL-1硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問題

（1）25℃時(shí)，0.1 molL－1的一元酸HA溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 molL－1，請(qǐng)回答下列問題：此時(shí)溶液的pH＝_______，HA是________酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）現(xiàn)有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三種常見的酸式鹽，它們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答有關(guān)問題：

①25℃時(shí)，NaHCO3的水溶液顯_____性（填“酸”或“堿”）。

②25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL－1的三種酸式鹽溶液，pH最小是_________。

（3）向50ml 0.018molL－1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020molL－1的鹽酸生成AgCl沉淀。已知該溫度下Ksp(AgCl)＝1.0×10﹣10，忽略溶液的體積變化，完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__molL－1。

（4）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1g Na2C2O4固體樣品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016 molL－1高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。

（已知：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）。

②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__________________________________________。

③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是__________。

A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤(rùn)洗

B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視

D．錐形瓶中殘留少量水

④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F是一種臨床常用的基本藥物，有廣泛的用途，其合成路線如下:

（1）寫出B的分子式________________；C中堿性官能團(tuán)的名稱為____________________。

（2）寫出與A含有相同官能團(tuán)，屬于芳香族化合物；且含有3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。

（3）C→D的反應(yīng)類型是______________；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

（4）兩個(gè)C分子可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（5）已知：

I.則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物，不需要經(jīng)歷下列的反應(yīng)類型有____(填寫編號(hào))。

①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)，③取代反應(yīng)，④氧化反應(yīng)，⑤還原反應(yīng)。

II.寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B. 常溫下，0.1molCuSO4·5H2O晶體中氧原子數(shù)目為0.4 NA

C. NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5NA個(gè)H2分子所占的體積比為2∶1

D. 常溫下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2

B. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 平衡時(shí)乙中溶入碘后，甲池的石墨電極為正極

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