2．下列關于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯、油脂、糖類、蛋白質都可以發(fā)生水解反應
B．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應
C．油脂在堿性條件下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂
D．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 A．單糖不水解；
B．聚丙烯不含碳碳雙鍵；
C．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應；
D．苯與高錳酸鉀不反應．

解答 解：A．葡萄糖、果糖等單糖不水解，故A錯誤；
B．聚丙烯為丙烯的加聚產物，不含碳碳雙鍵，不能與氫氣發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，可用于制造肥皂，故C正確；
D．苯性質穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負極
B．正極反應式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．H2SO4起傳導電子的作用
D．電池放電時，溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于有機物說法正確的是（　�。�
A．煤氣的主要成分是甲烷
B．若0.2mol某烴在O2中充分燃燒時，生成水和CO2各1.2mol，則該烴為苯
C．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不同
D．煤的干餾屬于化學變化，而煤的液化和氣化屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．反應物的總能量大于生成物的總能量的反應一定是吸熱反應
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下列反應中屬于氧化還原反應且水做還原劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2H2O+2F2=4HF+O2
C．ICl+H2O=HCl+HIOD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液中：K+，Mg2+，SO42-
B．pH=1的硝酸溶液中：Fe3+，Na+，Cl-
C．pH=1的鹽酸溶液中：AlO2-，Na+，SO42-
D．某無色溶液中：Al3+，K+，OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于某有機物的性質敘述正確的是（　�。�
A．1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應
B．1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應
C．1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應
D．1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．砷、鎵和銅均為重要的合金材料，在工業(yè)生產和科研領域均有重要應用．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子中有8種能量不同的電子，其價電子排布圖為
（2）GaAs的晶胞與金剛石相似，其中As原子位于晶胞的頂點和面心，則GaAs晶體中存在的化學鍵類型為共價鍵，配位鍵，Ga、Ge、As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為As＞Se＞Ge＞Ga
（3）Cu3（AsO4）2是一種木材防腐劑．其陰離子中As原子的雜化軌道類型為sp3H3AsO4的酸性強于H3AsO3的原因為H3AsO4非羥基氧原子多，As的正電性更高，羥基中的O原子的電子向As偏移程度大，更容易電離出H+．
（4）[Cu（NH3）4]SO4是一種重要的配合物．與SO42-互為等電子體的分子的化學式為CCl4
（任寫一種）．一定壓強下，將NH3和PH3的混合氣體降溫，首先液化的為NH3．
（5）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內部各原子的相對位置．一種釔鋇銅氧晶體的晶胞結構如圖1所示，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，1，1）；C為（1，1，0）；則D原子的坐標參數(shù)為$（\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}）$．

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀．
已知：該釔鋇銅氧晶體的晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm（如圖2所示），阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為$\frac{6.67×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g/cm3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．弱酸溶液中存在電離平衡．室溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
①醋酸  Ka=1.8×10-5           ②草酸  Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
③硼酸  Ka=5.8×10-10            ④鄰-苯二甲酸  Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
（1）25℃時，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是②④①③（用序號表示）．
（2）25℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9（ lg1.8=0.26）．已知：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質分子數(shù)占原來電解質總分子數(shù)的百分數(shù)叫電離度．將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉淼?\sqrt{10}$倍（用代數(shù)式表示）．
（3）Na2C2O4第一步水解反應的平衡常數(shù)表達式是$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質的量濃度之比為0.59．

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