【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(—種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

C.該過程中，涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與生成

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

【答案】C

【解析】

從原理圖中可以看出，N2與H2O在光照條件下，在催化劑表面發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為NH3和O2，發(fā)生反應的化學方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2。

A．在光照條件下，N2與H2O在催化劑LDH表面發(fā)生化學反應生成NH3和O2，將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能，A正確；

B．從反應2N2+6H2O4NH3+3O2中可以得出，氧化劑(N2)與還原劑(H2O)的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3，B正確；

C．該過程中，沒有離子化合物參與反應，也沒有離子化合物生成，所以不涉及離子鍵的斷裂與生成，C不正確；

D．空氣中含有大量的N2，可將空氣液化，然后蒸餾，從而獲得原料氣N2，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)國家衛(wèi)生健康委發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》指出，冠狀病毒對紫外線和熱敏感，含氯消毒劑過氧乙酸等脂溶劑均可有效滅活病毒，但氯已定不能有效滅活病毒。氯已定又名洗必泰，化學名為雙氯苯雙胍已烷，系陽離子表面活性劑，具有相當強的廣譜抑菌、殺毒作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關于氯己定的說法中正確的是

A.其分子式為C22H30Cl2N10

B.其苯環(huán)上的一溴代物有四種

C.一定條件下，氯已定最多可與6mol氫氣加成

D.一定條件下，氯已定可發(fā)生加成反應和酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分別向其中滴加相同濃度的NaOH溶液，混合溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.該滴定過程的指示劑為酚酞溶液

B.V＝20.00 mL時，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)

C.pH＝7時，兩種溶液中c(X－)＝c(Y－)

D.若HX溶液起始pH＝3，則常溫下HX的Ka≈1.0×10－5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為______ (填“放熱”，“吸熱”，“無法確定”)反應。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。（填序號）

A．增大壓強有利于合成氨

B．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

C．生產(chǎn)中需要升高溫度至500Ｃ左右

D．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl)，則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb＝_______________。(用ab表示)

（3）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的 恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線所表示壓強的關系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__________。（填“增大”，“減小”，“不變”）

（4）原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為______________。

②保持溫度仍為T ℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的_____（填序號）。

A．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

B．混合氣體的密度不隨時間改變

C．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用SiC與Cl2反應(SiC+2Cl2SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸點57.6℃，易水解)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是

A.制取氯氣

B.凈化氯氣，氣體從接口①進入

C.制取四氯化硅

D.收集四氯化硅粗產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。

①H2SO4所含化學鍵為____________；

②若有0.4mole-流過導線，則理論上負極質(zhì)量減少____________g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；

(2)①T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列能判斷達到化學平衡的是____________

A．反應中NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗2nmolNO2，同時生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合氣體的壓強不變

②0~t時間段，反應速率v(NO2)=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行如下反應：N2＋3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，則反應速率為

A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種鋼閘門保護法原理示意圖如下，下列說法不正確的是

A. 鋅塊發(fā)生氧化反應：Zn-2e–= Zn2+

B. 鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕

C. 若通過外加電源保護鋼閘門，應將鋼閘門與電源正極相連

D. 鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護法原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。

i. 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。

ii. 將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

iii. 取20.00 mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。

iv. 重復滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。

ⅴ.計算醋酸總酸度。

回答下列問題：

（1）實驗i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是______（填字母）。

a

b

c

D

（2）若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實驗iii中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。

（4）實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_______mol· L－1。

待測液體積/mL

標準NaOH溶液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點讀數(shù)/mL

第1次

20.00

0

21.98

第2次

20.00

0

22.00

第3次

20.00

0

22.02

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