【題目】根據(jù)國(guó)家衛(wèi)生健康委發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》指出,冠狀病毒對(duì)紫外線和熱敏感,含氯消毒劑過(guò)氧乙酸等脂溶劑均可有效滅活病毒,但氯已定不能有效滅活病毒。氯已定又名洗必泰,化學(xué)名為雙氯苯雙胍已烷,系陽(yáng)離子表面活性劑,具有相當(dāng)強(qiáng)的廣譜抑菌、殺毒作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于氯己定的說(shuō)法中正確的是

A.其分子式為C22H30Cl2N10

B.其苯環(huán)上的一溴代物有四種

C.一定條件下,氯已定最多可與6mol氫氣加成

D.一定條件下,氯已定可發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知氯已定的分子式為C22H30Cl2N10,故A正確;

B.根據(jù)氯己定的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,兩個(gè)苯環(huán)處于對(duì)稱(chēng)位置,所以其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,故B錯(cuò)誤;

C.氯已定的結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)苯環(huán),可與6 mol氫氣加成,另外其結(jié)構(gòu)中還有4個(gè)C=N,所以最多可與10 mol氫氣加成,故C錯(cuò)誤;

D.氯已定中不含羥基,也不含羧基,不能發(fā)生酯化反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】夏日的夜晚,?吹絻和殖譄晒獍翩覒,魔棒發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯(CPPO)產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光.草酸二酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)草酸二酯的說(shuō)法不正確的是( 。

A. 草酸二酯與H2完全反應(yīng),需要6mol H2

B. 草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6

C. 草酸二酯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D. 1mol草酸二酯最多可與4mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

(1)下圖是1 mol NO21 mol CO反應(yīng)生成CO2NO過(guò)程中能量變化示意圖,寫(xiě)出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(2)已知:N2(g)+O2(g)=2 NO(g) H=+178 kJ·mol-1

2NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)H=-743kJ·mol-1

則反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=_______kJ·mol-1

(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入1.5 molN25 molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3,若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol,則前5分鐘的平均反應(yīng)速率υ(N2)為_________,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(4)在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____在壓強(qiáng)一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

a. 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b. NH3的濃度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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【題目】一氧化二氮俗稱(chēng)笑氣,是一種氧化劑,也可以用來(lái)作為火箭和賽車(chē)的氧化劑。值得注意的是,N2O是一種強(qiáng)大的溫室氣體,它的效果是二氧化碳的296倍,因此研究其分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

(1)一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉,它可由硝酸銨在催化劑下分解制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)已知反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的ΔH=-163kJ/mol, 1mol N2(g)、1mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ、498kJ 的能量,則1mol N2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為_________________________________________ kJ

(3)碘蒸氣存在能大幅度提高2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的分解速率,反應(yīng)歷程為:

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步________________________(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))

第二步反應(yīng)方程式為__________________________________,活化能最大的是第____步反應(yīng)。

(4)T℃下將N2O充入5L的剛性容器中,發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖:

T℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________________100min 時(shí),向容器中加入0.1mol N2O0.9mol N2,此時(shí)平衡________________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、不移動(dòng)”)。

②半衰期是指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間。N2O從某一濃度到另一濃度需要時(shí)間t可表示為其中kp為速率常數(shù),p、p0均為N2O的分壓。1030K下,在一剛性容器中充入N2O氣體發(fā)生分解反應(yīng),當(dāng)初始?jí)毫?/span>a kPa,半衰期時(shí)容器總壓強(qiáng)為___________,當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)到達(dá)b kPa時(shí),反應(yīng)所需的時(shí)間為___________。 (用代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn)) [已知:1030K時(shí),kp=9.8×105(kPa·s-1)]

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【題目】某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示。

已知:各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是(任寫(xiě)一點(diǎn)即可)__________________________________________________________

(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.KMnO4  B.H2O2  C.HNO3

(3)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在__________范圍之間。

(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是________。

(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________

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【題目】表示下列過(guò)程的方程式正確的是

A.氨水中一水合氨的電離方程式: NH3·H2O = +OH-

B.用濃HNO3溶解銅的離子方程式: 3Cu+2+ 8H+==3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C.苯和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HNO3+H2O

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式: Fe-3e- = Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)H2g+I2g2HIg)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是(

A.混合氣體的體積恒定不變

B.混合氣體的顏色不再改變

CH2、I2HI的濃度相等

DI2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見(jiàn)光下,基于LDH(—種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13

C.該過(guò)程中,涉及離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與生成

D.原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得

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