設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、1mol FeCl3形成的Fe（OH）3膠體中，膠體的顆粒為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體的體積約為22.4L
C、1mol Na2O2與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為NA
D、含1mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可制得0.25mol Cl2
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠粒的數(shù)目；
B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，氣體的物質(zhì)的量減��；
C．過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，1mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D．稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.25mol．
解答： 解：A．由于氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中膠粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；
B．0.5mol一氧化氮與0.25mol氧氣反應(yīng)生成0.25mol二氧化氮，導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)后氣體的體積小于22.4L，故B錯誤；
C．1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為NA，故C正確；
D．1mol氯化氫完全轉(zhuǎn)化成氯氣，可以生成0.25mol氯氣，由于濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的最高價氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為（　�。�
A、XH
B、H2X
C、XH3
D、XH5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A、Al2O3→Al（OH）3
B、FeCl3→FeCl2
C、Fe（OH）2→Fe（OH）3
D、、Na2CO3→NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用H++OH-═H2O表示的離子反應(yīng)為（　　）
A、氫氧化鋇溶液和硫酸溶液
B、氫氧化銅和硫酸溶液
C、氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液
D、醋酸和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物，不會污染空氣的是（　�。�
A、柴油B、氫氣C、硫D、煤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，在18g18O2中含有NA個氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g NH3所含共價鍵數(shù)為NA個
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個
D、1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
     族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
請用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
 
（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是
 
（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有
 
；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程
 
．
（5）寫出含有32個電子的元素⑥的氫化物的分子式：
 
．
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：
 

（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：
 
； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                        aA（g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）：3      2        0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9     0.8      0.4
則①a=
 
，b=
 
；
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=
 
．
（2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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