Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol FeCl₃形成的Fe（OH）₃膠體中，膠體的顆粒為N_A
• B、標準狀況下0.5mol NO和0.5mol O₂組成的混合氣體的體積約為22.4L
• C、1mol Na₂O₂與水反應時轉移電子數(shù)約為N_A
• D、含1mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應可制得0.25mol Cl₂

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠粒的數(shù)目；
B．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，氣體的物質的量減��；
C．過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，1mol過氧化鈉與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子；
D．稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應，生成的氯氣的物質的量小于0.25mol．

解答： 解：A．由于氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中膠粒的物質的量及數(shù)目，故A錯誤；
B．0.5mol一氧化氮與0.25mol氧氣反應生成0.25mol二氧化氮，導致氣體的物質的量減小，反應后氣體的體積小于22.4L，故B錯誤；
C．1mol過氧化鈉與水反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移電子數(shù)約為N_A，故C正確；
D．1mol氯化氫完全轉化成氯氣，可以生成0.25mol氯氣，由于濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應停止，所以反應生成的氯氣的物質的量小于0.25mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應．