能用H++OH-═H2O表示的離子反應(yīng)為（　�。�
A、氫氧化鋇溶液和硫酸溶液
B、氫氧化銅和硫酸溶液
C、氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液
D、醋酸和氫氧化鈉溶液
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子方程式表示一類反應(yīng)，H++OH-═H2O表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉為可溶性強(qiáng)堿，鹽酸為可溶性強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O，故C正確；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)該保留分子式，不能用氫離子表示，反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，不能用H++OH-═H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式的表示的意義，掌握離子方程式的書寫原則，熟悉常見的難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式的物質(zhì)名稱．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，可以大量共存的一組離子是（　　）
A、NH4+、NO3-、K+、SO42-
B、Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+
C、Na+、K+、SO42-、AlO2-
D、MnO4-、K+、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、OH-、Na+
B、K+、NO3-、Cu2+
C、Ba2+、SO42-、Na+
D、Ca2+、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是（　　）
A、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
B、有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C、某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、1mol FeCl3形成的Fe（OH）3膠體中，膠體的顆粒為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體的體積約為22.4L
C、1mol Na2O2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為NA
D、含1mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可制得0.25mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、HCO3-、SiO32-、K+、H+
C、Na+、Fe2+、NO3-、H+
D、OH-、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使其充分反應(yīng)，試計(jì)算所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液的體積仍為100mL）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著社會(huì)生產(chǎn)的發(fā)展、人口增多，對(duì)能源的需求量逐年增加，全球石油儲(chǔ)量下降，尋求和制備代號(hào)稱“黑金”的新能源已經(jīng)成為緊迫任務(wù)．化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法．合成路線如下：

已知：（1）凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α一H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個(gè)醛分子上的α一H原子連接到另一個(gè)醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

（2）2R-CH2-Cl+2Na
一定條件
R-CH2-R+2NCl
（3）
試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)②～⑦中，屬于加成反應(yīng)的是
 
，屬于消去反應(yīng)的是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式：E→F：
 
；H→G：
 
．
（3）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，生成的有機(jī)物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化
 
（選填“能”或“否”）．

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