【題目】下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中有三種吸收峰的是
A.B.CH3COOCH3C.CH3OCH3D.CH3CH2CH3
【答案】A
【解析】
核磁共振氫譜圖中,特征峰的數(shù)目反映了有機(jī)分子中氫原子化學(xué)環(huán)境的種類,以下幾種情況氫原子等效:①分子中同一個(gè)碳原子上連接的氫原子等效;②同一個(gè)碳原子上所連接的甲基.上的氫原子等效;③分子中處于鏡面對(duì)稱位置(相當(dāng)于平面鏡成像時(shí),物與像的關(guān)系)上的氫原子是等效的;據(jù)此可分析判斷。
A.分子中有3種類型的氫原子,共有3種吸收峰,A選項(xiàng)滿足題意;
B.CH3COOCH3分子中有2種類型的氫原子,共有2種吸收峰,B選項(xiàng)不滿足題意;
C.CH3OCH3分子鏡面對(duì)稱,兩個(gè)—CH3的氫原子都等效,故只有1種類型的氫原子,只有1種吸收峰,C選項(xiàng)不滿足題意;
D.CH3CH2CH3鏡面對(duì)稱,兩個(gè)—CH3的氫原子都等效,有兩種類型的氫原子,共有兩種吸收峰,D選項(xiàng)不滿足題意;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶(SrCl2·6H2O)”的工藝流程如下:
(1)鍶與鈣元素同主族。金屬鍶應(yīng)保存在_______中(填“水”、“乙醇”或“煤油”)。
(2)天青石(主要成分SrSO4)經(jīng)過多步反應(yīng)后可制得工業(yè)碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶,該過程的化學(xué)方程式為__________。
(3)工業(yè)碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)。“濾渣”的主要成分是______。
(4)“重結(jié)晶”時(shí)蒸餾水用量(以質(zhì)量比mH2O:mSrO表示)對(duì)Sr(OH)2·8H2O純度及產(chǎn)率的影響如下表。最合適的質(zhì)量比為____________,當(dāng)質(zhì)量比大于該比值時(shí),Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率減小,其原因是_____。
質(zhì)量mH2O:mSrO | 4:1 | 5:1 | 6:1 | 7:1 | 8:1 | 9:1 | 10:1 |
Sr(OH)2·8H2O純度% | 98.64 | 98.68 | 98.65 | 98.64 | 98.63 | 98.63 | 98.65 |
Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率% | 17.91 | 53.36 | 63.50 | 72.66 | 92.17 | 89.65 | 88.93 |
(5)水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品,其中SO42-含量約為1%,“凈化”過程中常使用SrCl2 除雜,寫出該過程的離子方程式__________。
(6)將精制氫氧化鍶完全溶于水,與氯化鎂溶液在90℃時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間,下列判斷MgCl2是否反應(yīng)完全的最簡(jiǎn)易可行的方法是______(填標(biāo)號(hào))。
A 反應(yīng)器中沉淀量不再增加 B 測(cè)定不同時(shí)間反應(yīng)液pH
C 測(cè)定Sr2+濃度變化 D 向反應(yīng)器中滴加AgNO3溶液觀察是否有沉淀
(7)若需進(jìn)一步獲得無水氯化鍶,必須對(duì)SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進(jìn)行脫水。脫水過程采用烘干法在170℃下預(yù)脫水,失重達(dá)33.7%,此時(shí)獲得的產(chǎn)物化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)熱值高、無污染,既可做燃料,又是重要的化工原料?茖W(xué)家正研究利用CO2生產(chǎn)甲醇以發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)。
(1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJmol-1和726kJmol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______。
(2)根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應(yīng),設(shè)計(jì)一種燃料電池,則其負(fù)極反應(yīng)式為______。若該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為689.7kJ,與其燃燒所能釋放的全部能量相比,該燃料電池的理論效率為______。
(3)探究不同條件下對(duì)合成甲醇反應(yīng)的影響:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①其他條件不變,T1、T2兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖,則該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的______(填“大”、“小”),處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②某溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入4molCO2、8molH2,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線(甲)所示:
則a→b時(shí)間段內(nèi)v(CH3OH)=______molL-1min-1;若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______(填序號(hào))。
A.加催化劑 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增大CO2濃度
若圖中曲線甲平衡后保持恒溫恒容,按如表各組的物質(zhì)的量再次增加投入反應(yīng)混合物,其中平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是______。
物質(zhì) | n(CO2) | n(H2) | n(CH3OH) | n(H2O) |
A | 0 | 0 | 1 | 1 |
B | 1 | 0 | 1 | 0 |
C | 0 | 1 | 1 | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1-溴丁烷是無色透明液體,可用作制藥、染料、功能性色素、香料等的原料,也可作半導(dǎo)體中間原料。其實(shí)驗(yàn)窒制備原理及流程如圖:
KBr+H2SO4HBr+KHSO4
C4H9OH+HBr C4H9Br+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)及信息如下表:
名稱 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 沸點(diǎn)/℃ | 密度(g/cm3) | 水中溶解性 | 濃硫酸中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 117.7 | 0.8098 | 微溶 | 能溶 |
1-溴丁烷 | 137 | 101.6 | 1.266 | 微溶 | 不溶 |
正丁醚 | 130 | 142 | 0.7689 | 不溶 | 反應(yīng)成鹽 |
回答下列問題:
(1)操作Ⅰ是用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,加熱儀器A中的反應(yīng)物制備1-溴丁烷(加熱和夾持裝置均略去)。
①儀器B的作用是_________。
②若濃硫酸太濃或加熱A時(shí)溫度過高,均會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體,原因是________(用化學(xué)方程式表示);該制備反應(yīng)中產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物除正丁醚外,還可能有_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
③圖中裝置有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議:__________。
(2)操作Ⅱ是用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置蒸出1-溴丁烷粗產(chǎn)品(加熱和夾持裝置均略去)。
①儀器D的名稱是_______。
②判斷1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。
(3)操作Ⅲ是將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,依次經(jīng)過水、濃硫酸、水、10mL 10%碳酸鈉溶液、水五次洗滌并分液,目的是除去1-溴丁烷粗產(chǎn)品的各種雜質(zhì)。
①濃硫酸的主要作用是_______。
②用10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌時(shí)必須的操作是_______。
(4)操作N將產(chǎn)品用無水CaCl2干燥后再蒸餾純化。1-溴丁烷的產(chǎn)率為____ (近似取整)%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某地有軟錳礦(主要成分 MnO2,含少量 SiO2 和 Al2O3)和閃鋅礦(主要成分 ZnS,含少量 FeS、CuS 和 CdS)兩座礦山。綜合利用的工藝如下,主產(chǎn)品是通過電解獲得的鋅和二氧化錳,副產(chǎn)品為硫磺、少量金屬銅和鎘。生產(chǎn)中除礦石外,只需購入少量的硫酸和純堿。
(1)以 FeS 為例,寫出生成硫磺的反應(yīng)方程式____。
(2)回收的硫磺可用于制取石硫合劑:在反應(yīng)器內(nèi)加水使石灰消解,然后加足量水,在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入,升溫熬煮,使硫發(fā)生歧化反應(yīng),先得到白色渾濁液,進(jìn)一步反應(yīng)得粘稠狀深棕色液體,并殘留少量固體雜質(zhì)。制備中先得到的白色渾濁物是________________,殘留的固體雜質(zhì)可能是_________________。
(3)寫出物質(zhì) A 和 B的化學(xué)式_____、_____。
(4)不在濾液Ⅱ中直接加入 Na2CO3 的原因是_____。
(5)電解時(shí)的陰極材料為_____,陽極的電極反應(yīng)式為_______________。
(6)已知 H2CO3 的 Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11,則濃度均為 0.5mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液的 pH 約為___________(lg4=0.6,lg5=0.7),溶液中含碳微粒的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____向此溶液中不斷滴加 1mol/L 稀 HCl 時(shí),溶液中 c(CO32-)的變化曲線如下圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溶液中其它含碳微粒濃度變化的曲線。_________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇主要來源于花生、桑葚等植物中,是腫瘤的化學(xué)預(yù)防劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)白藜蘆醇的說法中錯(cuò)誤的是
A.分子式為C14H12O3
B.屬于酚類化合物
C.分子中的所有原子一定共平面
D.1mo1該有機(jī)物最多可與7mo1H2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.128 g HI加熱充分分解生成氫氣的分子數(shù)為0.5NA
B.15 g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含氧原子總數(shù)為0.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L氖氣與1.12 L甲烷所含質(zhì)子總數(shù)均為0.5NA
D.0.2mol與0.5mol在光照下充分反應(yīng),產(chǎn)物中C—Cl鍵總數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的裝置如圖所示(電石主要成分為CaC2,含少量CaS雜質(zhì)),下列說法正確的是( )
A.裝置A可作MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的發(fā)生裝置
B.裝置B的作用是除去C2H2中的H2S
C.裝置D的作用是收集草酸
D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖,因,F(xiàn)佛光而得名。“佛光”因攝入身之影像于其中,遂稱“攝身光”,為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦,所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。
(1)“熒光”主要成分是 PH3(膦),其結(jié)構(gòu)式為 __________ ,下列有關(guān) PH3 的說法錯(cuò)誤的是___________ 。
a.PH3 分子是極性分子
b.PH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子,因?yàn)?/span> N-H 鍵鍵能高
c.一個(gè) PH3 分子中,P 原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)
d.PH3 沸點(diǎn)低于 NH3 沸點(diǎn),因?yàn)?/span> P-H 鍵鍵能低
(2)PH3 的沸點(diǎn)比 NH3______填“高”或“低”) NH3 的水溶液堿性_____PH3 的水溶液堿性(填“大于”或“小于”);氯化鏻(PH4C1)與堿反應(yīng)生成膦的離子方程式為 _______________________ 。
(3)PH3 是一種還原劑,其還原能力比 NH3 強(qiáng),通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬, 而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3 與 CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________。
(4)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2 在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(5)PH3 有毒,白磷工廠常用 Cu2+、Pd2+液相脫除 PH3:PH3+2O2H3PO4,其他條件相同時(shí), 溶解在溶液中O2 的體積分?jǐn)?shù)與 PH3 的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
①由圖可知,富氧有利于______(選填“延長(zhǎng)”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時(shí)間。
②隨著反應(yīng)進(jìn)行,PH3 的凈化效率急劇降低的原因可能為 _________________ 。
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