【題目】實驗室用濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的裝置如圖所示(電石主要成分為CaC2，含少量CaS雜質(zhì))，下列說法正確的是（ ）

A.裝置A可作MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2的發(fā)生裝置

B.裝置B的作用是除去C2H2中的H2S

C.裝置D的作用是收集草酸

D.裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O

【答案】B

【解析】

A中電石和飽和食鹽水反應生成乙炔，混有硫化氫等雜質(zhì)，B用于除去硫化氫，在C中反應生成H2C2O42H2O，D可起到防倒吸作用，E為尾氣處理裝置。

A．MnO2和濃鹽酸需在加熱條件下反應，A錯誤；

B．硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉淀，可除去硫化氫氣體，B正確；

C．D的作用是防倒吸，C錯誤；

D．裝置E用于尾氣吸收，NO2與NaOH反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，反應的離子方程式為2NO2+2OH－═NO3－+NO2－+H2O，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3－和I－的反應規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：

實驗及試劑

編號

無色NaClO3溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

1

0.05mL

淺黃色

無色

2

0.20mL

深黃色

無色

3

0.25mL

淺黃色

藍色

4

0.30mL

無色

藍色

(1)取實驗2后的溶液，進行如下實驗：

經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－發(fā)生反應的離子方程式____________。

(2)查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成Cl2，反應的離子方程式是______________________。

進行實驗：取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有IO3－。其中試劑X可以是_________(填字母序號)。

a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液

獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色。

(3)小組同學繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如下實驗結(jié)果：

編號

6.0mol·L－1H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25mL

淺黃色

無色

6

0.85mL

無色

藍色

①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是______________________。

②實驗6中ClO3－和I－反應的離子方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中有三種吸收峰的是

A.B.CH3COOCH3C.CH3OCH3D.CH3CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中，近年來發(fā)現(xiàn)可用于制取氫氣、合成硫醇等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)D.Berk等學者設(shè)計的用FeS催化分解包括下列反應：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①=____________(用表示)。

②已知單質(zhì)硫氣態(tài)時以形式存在(結(jié)構(gòu)為S=S)。鍵能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，則=____________。

③是離子化合物，Fe顯+2價，的電子式為______________。

(2)銀器長期露置在含的空氣中表面會生成而變黑，該反應的氧化劑為________；將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸，表面重新變?yōu)楣饬粒龢O發(fā)生的電極反應為________。

(3)實驗室用粗鋅制取氫氣時常含有少量的，可用酸性溶液(被還原為)將氧化為S而除去，該反應的離子方程式為_______。

(4)與合成硫醇的反應在不同溫度及不同物質(zhì)的量之比時的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①該反應的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。

②在2L密閉容器中充入0.2mol和0.1mol，在A點達到平衡時，A點對應溫度下反應的平衡常數(shù)為K=_________。

③為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度及投料比(m)外，還可采取的措施是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化劑存在時反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.△H=E2-E1+E3-E4

B.加入催化劑后反應經(jīng)過兩步完成，其中第一步反應決定總反應速率

C.加入催化劑，△H、反應速率均發(fā)生改變

D.向密閉容器中充入3 mol H2和1molN2，發(fā)生上述反應，達到平衡時，反應放出92 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溫度為300℃的2 L密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)△H<0,體系達到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1 mol/L，下列說法錯誤的是

A.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K =1620

B.SO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等

C.平衡后保持溫度和容器體積不變，再充入SO3(g)，平衡常數(shù)不變

D.若不再向容器中加入任何物質(zhì)，僅改變條件不可能使SO2的濃度達到1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上將石灰石和硫煤混合使用，稱之為“固硫”，其反應原理為：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。

已知：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

請回答下列問題：

（1）CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。

（2）T1℃時，向某恒容密閉容器中通入一定量的CO2和足量CaO發(fā)生反應：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，CO2的濃度隨時間變化如圖所示：

①0～8min，v(CO2)=___。

②t1min時，若保持其他條件不變，壓縮容器體積至原來的，t2min重新達到平衡，請在圖中畫出CO2的濃度自條件改變至新平衡的變化曲線___。

（3）T2℃時，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

①若該容器為恒壓密閉容器，下列選項可判斷反應已達平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不再改變

B混合氣體的壓強不再改變

C.相同時間內(nèi)，每斷裂0.1molO=O鍵，同時生成0.2molSO3

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②若該容器為2L的恒容密閉容器，達平衡時SO3的體積分數(shù)為40%，則O2的轉(zhuǎn)化率為___，T2℃時該反應的平衡常數(shù)K=___。

③反應達到②中的平衡狀態(tài)后，保持反應溫度和O2的濃度不變，增大容器體積，則平衡將___(填“正向”、“逆向”或“不“)移動，原因為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾分類正在全國逐漸推廣，垃圾資源化是可持續(xù)、綠色發(fā)展的重要途徑。由金屬廢料(主要含鐵、銅和它們的氧化物)制得堿式碳酸銅和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般認為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時，該離子轉(zhuǎn)化或去除完全。

請回答下列問題：

(1)熱純堿的作用是__，H2O2的電子式為__。

(2)調(diào)pH步驟可選用的試劑為__。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3

(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1，則需要調(diào)節(jié)的pH范圍是__。

(4)溶液1經(jīng)過加熱、蒸發(fā)至__時，自然冷卻即可得到晶體，然后抽濾，用酒精洗滌晶體，酒精洗滌的目的是__。

(5)寫出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式__。

(6)取3.92g摩爾鹽產(chǎn)品，在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時完全失去結(jié)晶水，此時固體質(zhì)量為2.84g，則該摩爾鹽結(jié)晶水個數(shù)x=__。

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