16．在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別充入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+c（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO2（g）+c（s）?2CO（g）△H＜0
B．反應(yīng)速率：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．體系的壓強：2P總（狀態(tài)Ⅰ）＞P總（狀態(tài)Ⅱ）＞P總（狀態(tài)Ⅰ）

分析 A．由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知△S，由圖中溫度高平衡時c（CO2）小可知△H；
B．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快；
C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強，平衡左移動，消耗CO；
D．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，加壓CO2（g）+C（s）?2CO（g）平衡逆向移動．

解答 解：A．由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知△S＞0，由圖中溫度高平衡時c（CO2）小，則升高溫度平衡正向移動，可知△H＞0，故A錯誤；
B．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為V逆（狀態(tài)Ⅰ）＜V逆（狀態(tài)Ⅲ），故B錯誤；
C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強，平衡左移，消耗CO，則c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ），故C正確；
D．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，若平衡不移動，體系的總壓強為P總（狀態(tài)Ⅱ）=2P總（狀態(tài)Ⅰ），但加壓CO2（g）+C（s）=2CO（g）平衡逆向移動，為使c（CO2）相同，則加熱使平衡正向移動，則體系的總壓強為P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P總（狀態(tài)Ⅰ），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項BC為解答的難點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．地質(zhì)上常用放射性同位素${\;}_{6}^{14}$C進行“地質(zhì)考古”，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{14}$C的中子數(shù)是8
B．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素
C．${\;}_{6}^{14}$C轉(zhuǎn)化為${\;}_{6}^{12}$C不是化學(xué)變化
D．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的化學(xué)方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實驗來制備．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．①有機物E的相對分子量為90：
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．②9.0g有機物E完全燃燒時，經(jīng)計算：生成CO2共為0.3 mol，
生成的H2O5.4g．
有機物E的分子式C3H6O3
③經(jīng)紅外光譜測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基；③E的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（OH）COOH
④寫出E與足量Na的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
⑤寫出E與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物系統(tǒng)命名是2，4-二甲基-3-乙基戊烷，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣14mol，該烴一氯取代物有7種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
B．甲烷、苯、乙醇都可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D．糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．MnO2常用于實驗室和電池工業(yè)，回答下列問題：

（1）MnO2主要存在于軟錳礦中．寫出舍勒用軟錳礦制取Cl2的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O． 
（2）檢驗溶液中Mn2+的方法為：向待測溶液中加入硝酸，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入難溶于水的NaBiO3 （還原產(chǎn)物為Bi3+），溶液呈紫紅色，寫出反應(yīng)的離子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．某生取實驗室制備Cl2后的冷卻澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽霞t色后立即褪去，簡述紫紅色褪去的原因生成的MnO4-在酸性溶液中被Cl-還原為Mn2+．
（3）甲、乙分別為工業(yè)制備電解錳和電解MnO2的原理圖．
①甲池中陽極放出的氣體是氧氣．
②要配制乙池的電解質(zhì)溶液250mL，需要稱取MnSO437.75g．
③寫出乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2↓+H2SO4+H2↑．
（4）丙所示電解池，通電后陰極和陽極上分別得到單質(zhì)Mn和MnO2．
①寫出丙池電解總反應(yīng)的離子方程式2Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mn+MnO2↓+4H+．
②與甲、乙比較，丙的突出優(yōu)點是制備等量的目標(biāo)產(chǎn)物，丙的能耗最低．
（5）上述方法制備的MnO2常用于制造電池．寫出堿性鋅錳電池放電時的總反應(yīng)式Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．重結(jié)晶過程中，如果溶劑對雜質(zhì)的溶解很少，對有機物的溶解性較強，那么在加入溶劑后進行過濾時（　�。�
A．有機物在濾液中B．雜質(zhì)在濾液中C．有機物濾紙上D．雜質(zhì)在溶劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：
（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅，此實驗證明SO2是酸性氣體．
（3）②中的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性．
（4）③中的實驗現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，證明SO2有氧化性．
（5）④中的實驗現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，證明SO2有還原性．
（6）⑤的作用是吸收SO2，防止SO2污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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