1．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
B．甲烷、苯、乙醇都可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D．糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A．煤的干餾是有新物質(zhì)生成；
B．甲烷在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生反應(yīng)，苯能夠與液溴在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)；
C．化學(xué)式中的n值不同；
D．糖類中的單糖不能水解．

解答 解：A．煤的干餾是有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；
B．甲烷在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯能夠與液溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，是取代反應(yīng)，故B正確；
C．淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學(xué)式中的n值不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．糖類中的單糖，如葡萄糖不能水解，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了取代反應(yīng)判斷、同分異構(gòu)體、石油分餾與煤的干餾、水解反應(yīng)等知識，題目難度中等，涉及的知識點較多，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型、常見有機(jī)化合物的性質(zhì)，明確淀粉和纖維素不屬于同分異構(gòu)體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按要求完成下列各空：
（1）Fe2（SO4）3的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是H2O2，還原劑是FeSO4；被氧化的元素是Fe，被還原的元素是O．反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了0.5mole-，消耗H2O2物質(zhì)的量為0.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲烷分子的結(jié)構(gòu)式是，下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲烷分子是正方形結(jié)構(gòu)B．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)
C．甲烷分子是極性分子D．甲烷分子的四個鍵不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，且A能使品紅溶液褪色；B、D為液體，D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化；F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C；X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子．反應(yīng)中部分生成物已略去．

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：①Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-； ⑥MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4（�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別充入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+c（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)CO2（g）+c（s）?2CO（g）△H＜0
B．反應(yīng)速率：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．體系的壓強(qiáng)：2P總（狀態(tài)Ⅰ）＞P總（狀態(tài)Ⅱ）＞P總（狀態(tài)Ⅰ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是（　�。�
A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強(qiáng)酸
B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na+和HA-的個數(shù)之比一定大于1：1
D．NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比一定是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
C．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L H2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4 NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B分別是由H、C、O、N、Na、Cu六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．現(xiàn)對A、B兩種化合物分別做以下實驗：
A是一種藍(lán)色固體，B是無色晶體，B式量為68，分別取A、B兩種物質(zhì)少量于兩支試管中，加適量水溶解，發(fā)現(xiàn)A不溶于水，B能溶于水，并且用pH試紙測定，B的水溶液顯堿性．
（1）取A物質(zhì)少量于一支試管中，后加適量稀鹽酸溶解，并用酒精燈微熱，發(fā)現(xiàn)固體溶解時，伴有氣泡產(chǎn)生．將56.8gA隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水，生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則A的化學(xué)式為Cu5（OH）4（CO3）3或Cu5C3H4O13．
（2）取B的水溶液2ml與新制Cu（OH）2混合加熱，發(fā)現(xiàn)能出現(xiàn)磚紅色沉淀，則物質(zhì)B為HCOONa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．圖是一個化學(xué)過程的示意圖．
（1）圖中乙池是電解池  裝置．
（2）C（Pt）電極的名稱是陽極．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH-6e-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD
A．MgSO4       B．CuSO4       C．NaCl       D．CuCl2．

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