Question

7．在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H₂O?CO₂+H₂且K=1，若用2molCO和10molH₂O（氣）相互混合并加熱到800℃，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為（　�。�

• A． 16.7%
• B． 50%
• C． 66.7%
• D． 83%

Answer 1

分析 在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x：
                      CO+H₂O?CO₂+H₂，
起始量（mol）  2   10        0   0
變化量（mol）  x    x         x    x
平衡量（mol）2-x   10-x    x    x
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{cCO）c（{H}_{2}O）}$=1列方程計(jì)算解答．

解答 解：在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x：
              CO+H₂O?CO₂+H₂，
起始量（mol）  2   10   0   0
變化量（mol）  x    x   x    x
平衡量（mol）2-x   10-x  x    x
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)
平衡常數(shù)K=$\frac{x×x}{（2-x）（10-x）}$=1．
x=$\frac{5}{3}$mol，
則CO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{\frac{5}{3}mol}{2mol}$×100%=83.3%．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的課考查，題目難度不大，注意對平衡常數(shù)的理解與靈活應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等．