Question

7．在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800℃時，有下列平衡：CO+H₂O?CO₂+H₂且K=1，若用2molCO和10molH₂O（氣）相互混合并加熱到800℃，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為（　�。�

• A． 16.7%
• B． 50%
• C． 66.7%
• D． 83%

Answer 1

分析 在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，達到平衡狀態(tài)，設消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x：
                      CO+H₂O?CO₂+H₂，
起始量（mol）  2   10        0   0
變化量（mol）  x    x         x    x
平衡量（mol）2-x   10-x    x    x
反應前后氣體物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{cCO）c（{H}_{2}O）}$=1列方程計算解答．

解答 解：在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，達到平衡狀態(tài)，設消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x：
              CO+H₂O?CO₂+H₂，
起始量（mol）  2   10   0   0
變化量（mol）  x    x   x    x
平衡量（mol）2-x   10-x  x    x
反應前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)
平衡常數(shù)K=$\frac{x×x}{（2-x）（10-x）}$=1．
x=$\frac{5}{3}$mol，
則CO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{\frac{5}{3}mol}{2mol}$×100%=83.3%．
故選D．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的課考查，題目難度不大，注意對平衡常數(shù)的理解與靈活應用，化學平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉(zhuǎn)化率等．