Question

19．在400℃時(shí)，將一定量的SO₂和14mol O₂壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，已知2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂，則：
（1）生成了4mol SO₃，SO₂的起始物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（2）2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v（SO₂）是0.2mol/（L•min），v（O₂）是0.1mol/（L•min），
v（SO₃）是0.2mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)方程式及化學(xué)平衡的三段式法計(jì)算；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)SO₂的起始物質(zhì)的量為n，
            2SO₂ +O₂?2SO₃
起始：n     14mol       0
轉(zhuǎn)化：4mol  2mol      4mol
2min后：2mol  12mol   4mol
則：n-4mol=2mol，n=6mol，
2min后，生成了4molSO₃，SO₂的起始物質(zhì)的量濃度是：$\frac{6mol}{10L}$=0.6mol/L，
故答案為：4；0.6mol/L；
（2）2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v（SO₂）=$\frac{\frac{4mol}{10L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），v（SO₃）=v（SO₂）=0.2mol/（L•min），v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=0.1mol/（L•min），
故答案為：0.2；0.1；0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意化學(xué)平衡計(jì)算中三段式法的利用，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．