13．工業(yè)上硫酸錳銨[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等．其制備工藝如圖：

已知步驟Ⅰ反應(yīng)：H2C2O4（aq）+H2SO4（aq）+MnO2（s）=MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1）△H
（1）在步驟I的反應(yīng)中，氧化劑是MnO2．
（2）一定條件下，在步驟I的水溶液中l(wèi) mol MnO2完全反應(yīng)相相對能量變化如圖．則△H=+20K J•mol-1；催化劑是否參加化學(xué)反應(yīng)？是（填“是”或“否”或“不確定”）．

分析 （1）氧化劑是化合價降低的反應(yīng)物；
（2）根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；催化劑改變反應(yīng)歷程，先參與反應(yīng)后生成，降低活化能；

解答 解：（1）在步驟I的反應(yīng)中，MnO2中錳的化合價由+4價降為+2價，屬于氧化劑；
故答案為：MnO2；
（2）由圖象可知△H=40 kJ/mol-20 kJ/mol=+20 kJ/mol；催化劑改變反應(yīng)歷程，先參與反應(yīng)后生成，降低活化能；
故答案為：+20；是．

點評 本題主要考查化工流程中操作目的、原理有關(guān)問題以及焓變的計算，培養(yǎng)了學(xué)生運用知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度壓強下，a L氧氣含有b個原子，此時c L氧氣的質(zhì)量是$\frac{16bc}{a{N}_{A}}$ g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl，CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（2）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．

①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹
Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl（M=214.5g•mol-1），則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0～t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動．t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面生成了氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表關(guān)于混合物、純凈物、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
混合物純凈物非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)
A自來水純凈的空氣甲烷硝酸碳酸
B白酒水銀一氧化碳氯化銀磷酸
C粗鹽冰氨氣苛性鈉碳酸鈣
D爆鳴氣醋酸氧氣硫酸鋇一水合氨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，5.85gNaCl固體中含有NaCl分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氦氣中所含的原子數(shù)為NA
D．0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　　）
A．H2、D2和T2互為同位素
B．氫有3中核素，所以有3中氫分子
C．中子數(shù)相同的14N16O和12C16O的質(zhì)量相同
D．Na2O中2種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有500mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，其中c（SO42-）=0.4mol/L，用A作電極電解該溶液，通電一段時間后停止（假設(shè)電解后溶液體積不發(fā)生變化）．
（1）若A是石墨，兩極各收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①陽極電極反應(yīng)式是4OH-→2H2O+O2↑+4e-．
②陰極處的實驗現(xiàn)象是石墨電極上有紅色物質(zhì)析出，電極上有氣泡產(chǎn)生．
③溶液中c（K+）=0.4mol/L．
④電解后c（H+）=0.4mol/L．
（2）若A是質(zhì)量相等的銅，反應(yīng)后兩極質(zhì)量相差為3.2g．
①陰極電極反應(yīng)式是Cu2++2e-→Cu．
②陽極質(zhì)量變化量是1.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．煤燃燒時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)
C．化石燃料在燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的有害氣體
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）34g NH3共有8mol原子，0.1molH2S共約有1.204×1023個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為28.6g．若從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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同步練習(xí)冊答案