Question

3．（1）34g NH₃共有8mol原子，0.1molH₂S共約有1.204×10²³個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．
（2）在標準狀況下，35.5g Cl₂的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃•10H₂O晶體質(zhì)量為28.6g．若從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質(zhì)的量，每個氨氣分子含有4個原子，據(jù)此計算所含原子物質(zhì)的量；H₂S含有氫原子物質(zhì)的量為硫化氫的2倍，再根據(jù)N=nN_A計算含有氫原子數(shù)目；同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氯氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氯氣體積；根據(jù)Cl₂+H₂=2HCl計算需要氫氣物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)n=cV計算碳酸鈉物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）34g 氨氣物質(zhì)的量為$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，含有原子物質(zhì)的量為2mol×4=8mol；
0.1molH₂S含有氫原子數(shù)目為0.1mol×2×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³；
同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的物質(zhì)的量相等，由m=nM可知，二者質(zhì)量比為17g/mol：34g/mol=1：2，二者分子數(shù)目之比為1：1，
故答案為：8；1.204×10²³；1：2；1：1；
（2）在標準狀況下，35.5g Cl₂的物質(zhì)的量為$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，體積約是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，根據(jù)Cl₂+H₂=2HCl可知，需要氫氣物質(zhì)的量為0.5mol
故答案為：11.2；0.5；
（3）碳酸鈉物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需要Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量為0.1mol×286g/mol=28.6g，根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol/L×2×0.01L}{0.02L}$=0.2mol/L，
故答案為：28.6g；0.2mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關計算，難度不大，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，有利于基礎知識的鞏固．