4．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞H2O＞CO2

分析 A．同周期從左向右，原子半徑減��；
B．同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)的對應(yīng)氫化物穩(wěn)定；
C．同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)的對應(yīng)最高價含氧酸的酸性強(qiáng)；
D．一般來說，熔點(diǎn)為離子晶體＞分子晶體，水中含氫鍵，熔點(diǎn)大于二氧化碳．

解答 解：A．同周期從左向右，原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)的對應(yīng)氫化物穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B錯誤；
C．同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)的對應(yīng)最高價含氧酸的酸性強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正確；
D．一般來說，熔點(diǎn)為離子晶體＞分子晶體，水中含氫鍵，熔點(diǎn)大于二氧化碳，則熔點(diǎn)：NaCl＞H2O＞CO2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．黑火藥爆炸時發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
（1）上述反應(yīng)中，原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式CO2，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式K2S．
（3）上述反應(yīng)中，每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO3的質(zhì)量為67.3（保留1位小數(shù)）．
（4）黑火藥爆炸后氣體產(chǎn)物中有一種能造成酸雨的物質(zhì)，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，能使溶液生成Mn2+而使紫紅色退去．
①氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②利用如圖裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO氣體，一段時間后，觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+PdCl2+H2O=Pd+2HCl+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A2與氣體C2按體積比2：1混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體．B的陽離子與C的-2價陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)．請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題．
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：AH、BNa、CO；D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）寫出化合物B2C2的電子式．
（3）寫出B2C2和A2C反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）用電子式表示A2C形成的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．磷酸鐵（FePO4•2H2O）是合成磷酸鐵鋰的前驅(qū)體．以綠礬（FeSO4•7H2O）為原料合成磷酸鐵的流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）在溶解與酸化反應(yīng)器中需控制$\frac{n（FeS{O}_{4}•7{H}_{2}O）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$為1：3.5，其目的是：
①保證其pH=1.8；
②PO43-過量有利于析出FePO4，避免Fe3+以其它形式沉淀，提高FePO4的純度
（2）氧化釜中Fe2+被氧化的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在沉淀釜中加堿需控制溶液的pH≤2.2．
①pH偏大時，產(chǎn)品的質(zhì)量較差，其原因?yàn)閜H過大時主要生成氫氧化鐵沉淀（已知Ksp（FePO4）=1.3×10-22，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39）
②生成FePO4•2H2O沉淀的離子方程式為Fe3++H3OP4+2OH-=FePO4•2H2O↓+H2O
（4）陳化釜中陳化的目的是使小晶粒逐漸溶解，大晶粒逐漸長大，提高沉淀的純度．
（5）合成磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的步驟如下：
球磨罐中加入適量蒸餾水，再加入一定量的氫氧化鋰和一定量的蔗糖使其溶解，用醋酸調(diào)節(jié)pH到9.0，最后加入一定量的FePO4•2H2O，球磨7h，再經(jīng)干燥，在700℃和氮?dú)獾姆諊蚂褵�，最后得磷酸亞鐵鋰．已知：首先發(fā)生反應(yīng)C12H22O11→12C+11H2O．
①球磨的目的是減小FePO4•2H2O顆粒大小，有利于反應(yīng)物混合均勻．
②需在氮?dú)夥諊逻M(jìn)行反應(yīng)的原因是隔絕空氣，防止二價鐵被氧化．
③寫出FePO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式：2FePO4+2LiOH+C$\frac{\underline{\;\;\;\;\;N_{2}\;\;\;\;\;}}{700℃}$2LiFePO4+CO↑+2H2O．
（6）若測得（5）得到的產(chǎn)品中n（Li）：n（Fe）：n（P）=0.8：1：1，則產(chǎn)品中$\frac{n（F{e}^{2+}）}{n（F{e}^{3+}）}$=4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體
B．（NH4）2SO4晶體是含有離子建、共價鍵和配位鍵的分子晶體
C．由于I-I中的共價鍵鍵比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低
D．分子晶體中一定不存在離子鍵，而離子晶體中可能存在共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某元素二價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，則該原子原子核中的中子數(shù)為（　　）
A．16B．18C．20D．24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．a(chǎn) g下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105Pa，120℃），通過足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后，過氧化鈉增重b g，符合b＞a 的選項(xiàng)有（　�。�
A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某烴的一種同分異構(gòu)體與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烴是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于乙烯和乙烷的說法正確的是（　�。�
A．乙烯可以使溴水褪色
B．乙烯制備聚乙烯是物理變化
C．乙烷和乙烯互為同分異構(gòu)體
D．乙烷可與氯氣反應(yīng)制取純凈的一氯乙烷

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