16．a(chǎn) g下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105Pa，120℃），通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后，過(guò)氧化鈉增重b g，符合b＞a 的選項(xiàng)有（　　）
A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．CH3COOH

分析 C、H、O化合物在氧氣作用下，固體過(guò)氧化鈉增重規(guī)律為：若分子組成滿(mǎn)足（CO）n．（H2）m的物質(zhì)，固體增重等于自身質(zhì)量；若多碳則會(huì)多增重，若多氧則會(huì)少增重．

解答 解：A．HCHO可以改寫(xiě)出CO．H2，agHCHO充分燃燒后的氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重ag，故A不符合；
B．CH3COOCH2CH3可以改寫(xiě)出（CO）2（H2）4C2，組成中碳原子增多，agCH3COOCH2CH3充分燃燒后的氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重大于ag，故B符合；
C．HOOCCOOH可以改寫(xiě)出（CO）2（H2）O2，組成中氧原子增多，agHOOCCOOH充分燃燒后的氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重小于ag，故C不符合；
D．CH3COOH可以改寫(xiě)出（CO）2（H2）2，agCH3COOH充分燃燒后的氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重ag，故D不符合．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)反應(yīng)方程式的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)反應(yīng)方程式尋找質(zhì)量變化，理解質(zhì)量變化歸納總結(jié)規(guī)律，若分子組成滿(mǎn)足（CO）n（H2）m的物質(zhì)，固體增重等于自身質(zhì)量；若多碳則會(huì)多增重，若多氧則會(huì)少增重．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，價(jià)電子排布圖為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒(méi)有中子，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍．回答下列問(wèn)題：
（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2，B2A4分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為5：1．
（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H（用元素符號(hào)表示）；化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是氨分子之間有氫鍵．
（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是N2O．
（4）元素E能形成多種配合物，如：E（CO）5等．
①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為[Ar]3d64s2．
②E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型），該晶體中E的化合價(jià)為0．
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為Fe4N．若兩個(gè)最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•mL-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞H2O＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．元素X：它的原子中第三電子層比第二電子層少2個(gè)電子
B．元素Y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
C．元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA族
D．元素W：它的單質(zhì)硬度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A、次氯酸鈣           B、碘酸鉀            C、氨氣          D、葡萄糖
請(qǐng)你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空
（1）能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是C；
（2）漂白粉的有效成分是A；
（3）加碘食鹽中含有B；
（4）人體內(nèi)重要的供能物質(zhì)是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．pB．FeC．CaD．I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 X Y  
 W  Z 
 T   
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
D．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度小的特性

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