5．向一定質(zhì)量的鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵的混合物中加入50mL2mol/L的H2SO4溶液，固體恰好完全溶解生成硫酸亞鐵，且H2SO4無剩余，若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物反應，能得到多少克單質(zhì)鐵？

分析 固體恰好完全溶解生成硫酸亞鐵，且H2SO4無剩余，根據(jù)硫酸根守恒可知：n（FeSO4）=n（H2SO4）；用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量．

解答 解：固體恰好完全溶解生成硫酸亞鐵，且H2SO4無剩余，根據(jù)硫酸根守恒可得：n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知：n（Fe）=n（FeSO4）=0.1mol，
故得到Fe的質(zhì)量為：0.1mol×56g/mol=5.6g，
答：用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物反應，能得到5.6克單質(zhì)鐵．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量為解題關鍵，注意熟練掌握守恒思想在化學計算中的運用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：
①Cl2       ②銅        ③CaO      ④CO2
⑤Ba（OH）2  ⑥淀粉溶液   ⑦HClO     ⑧濃硫酸
（1）把上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫在表格的空白處（填物質(zhì)編號）：
分類標準堿性氧化物非電解質(zhì)弱酸膠體
屬于該類的物質(zhì)
（2）在標準狀況下，相同體積的①和④，其原子個數(shù)比為2：3．
（3）⑤在水中的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（4）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生下列反應IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．現(xiàn)有下列物質(zhì) ①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液．利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3-的是（　　）
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室溫下實驗室中用0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10-6
B．A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
C．若B點為40mL，所得溶液中：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH）
D．反應過程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將50mL KNO3溶液和50mL Ba（NO3）2 溶液混合，設混合后總體積為100mL，并測得KNO3物質(zhì)的量濃度為0.50mol•L-1 ，Ba（NO3）2 物質(zhì)的量濃度為0.40mol•L-1 ，問：混合溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）??pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（　�。�
A．K值越大，表明該反應越有利于C的生成
B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
C．溫度越高，K一定越大
D．如果m+n=p，則K=1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（　�。�
A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)；該反應的平衡常數(shù)K不變
C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)；該反應的平衡常數(shù)K增大
D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將足量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（v）的關系正確的（　�。�
A．B．C．D．

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