Question

7．某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）??pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成
• B． 若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大
• C． 溫度越高，K一定越大
• D． 如果m+n=p，則K=1

Answer 1

分析 A．平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；
C．溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)，根據(jù)熱效應(yīng)判斷溫度升高平衡移動(dòng)方向，據(jù)此判斷升高溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響；
D．根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$判斷．

解答 解：A．平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故A正確；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)，若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．若該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)降低，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$，m+n=p，K不一定為1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念及計(jì)算方法，明確影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．