下圖是模擬電化學反應(yīng)裝置圖．下列說法正確的是

A．

若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

B．

若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏色會變黃色

C．

若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3+

D．

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：福建省晉江市四校2012屆高三第二次聯(lián)合考試化學試題 題型：013

下圖是模擬電化學反應(yīng)裝置圖．下列說法正確的是

[　　]

A．

若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會加快鐵的腐蝕

B．

若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成

C．

若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3+

D．

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市高三教學質(zhì)量檢測（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是模擬電化學反應(yīng)的裝置圖。下列有關(guān)敘述中，錯誤的是

A．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，溶液中陽離子移向碳棒

B．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，該法稱為犧牲陽極的陰極保護法

C．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，外電路中的電子流向銅棒

D．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中Cu2+濃度不會改變

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

下圖是模擬電化學反應(yīng)的裝置圖。下列說法正確的是
[     ]
A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe - 3e - ==Fe3+
C．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極減少的質(zhì)量與鐵電極增加的質(zhì)量相等
D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為2Fe +O2+2H2O==2Fe(OH)2

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省六校高三第二次聯(lián)考化學試卷 題型：單選題

下圖是模擬電化學反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏色會變黃色
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋
D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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