下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖。下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe - 3e - ==Fe3+
C．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，則X極減少的質(zhì)量與鐵電極增加的質(zhì)量相等
D．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為2Fe +O2+2H2O==2Fe(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省廣州六校2012屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題 題型：021

下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖．下列說(shuō)法正確的是

A．

若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

B．

若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏色會(huì)變黃色

C．

若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3+

D．

若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省晉江市四校2012屆高三第二次聯(lián)合考試化學(xué)試題 題型：013

下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，會(huì)加快鐵的腐蝕

B．

若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成

C．

若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3+

D．

若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省佛山市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖。下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是

A．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，溶液中陽(yáng)離子移向碳棒

B．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，該法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，外電路中的電子流向銅棒

D．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中Cu2+濃度不會(huì)改變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆廣東省六校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是

A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏色會(huì)變黃色
C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋
D．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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