某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，把反應(yīng)后的溶液倒入水中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成

C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體

D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠


答案　AD

解析　B項需要先加熱銅才能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故該項錯誤；C項氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅，故該項錯誤；D項銅和鹽酸不反應(yīng)，只有銅綠[Cu2(OH)2CO3]與鹽酸反應(yīng)，故該項正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　判斷正誤(正確打“√”，錯誤的打“×”，并改正)

(1)Na2S　(　　)

(2)Na2O　  (　　)

(3)MgBr2　  (　　)

(4)H2O　  (　　)

(5)OH－　 (　　)

(6)HClO　  (　　)

(7)Cl2　  (　　)

(8)O　  (　　)

(9)羥基　 (　　)

(10)H2S　  (　　)

(11)Na＋　 (　　)

(12)(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗操作正確或能達到預(yù)期目的的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用0.102 6 mol·L－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為(　　)

A．22.30 mL  B．22.35 mL

C．23.65 mL  D．23.70 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面所列的是中學(xué)化學(xué)實驗室中幾種常見的玻璃儀器：

①溫度計　②容量瓶�、鄣味ü堋、軣、輬A底燒瓶�、蘖客病、卟ＡО�

(1)在儀器上具體標(biāo)明使用溫度的是(不考慮溫度計)______(填寫編號，下同)；可作反應(yīng)容器并可加熱的是______(填寫編號)。

(2)需要用到溫度計的實驗是________。

①用乙醇170 ℃脫水制乙烯�、谑头逐s

③濃硫酸稀釋　④測定硝酸鉀的溶解度

(3)玻璃棒的作用主要有以下三種：①攪拌�、谝鳌、壅喝∪芤�。不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：

A．在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸鈉溶液”的實驗中，玻璃棒的作用是________。

B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SO等雜質(zhì)離子以獲得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是(　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低

③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金

④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛

A．②③④  B．①②③⑤

C．①②④  D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2＋)為__________，c(Fe2＋)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________

________________________________________________________________________；

得到濾渣1的主要成分為____________。

(2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的優(yōu)點是______________；調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是___________________________。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計了三種方案：

甲：,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾

Al2(SO4)3·18H2O

乙：

,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2(SO4)3·18H2O

丙：

,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2(SO4)3·18H2O

上述三種方案中，________方案不可行，原因是________________________________

________________________________________________________________________；

從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣(　　)

A．①比②多       B．②比①多

C．一樣多  D．無法比較

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