13．下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是（　�。�
A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
B．土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力
C．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染
D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和氣體

分析 A．血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用；
B．膠體帶電荷；
C．工廠煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質；
D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會發(fā)生雙水解反應．

解答 解：A．血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，故A錯誤；
B．膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，可用膠體的知識解釋，故B錯誤；
C．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會發(fā)生雙水解反應而產生白色沉淀，不能用膠體知識解釋，故D正確．
故選D．

點評 本題考查膠體的性質，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎內容的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于反應熱的說法正確的是（　　）
A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
D．由熱化學方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是地殼中含量最多的元素構成的單質氣體．

（1）寫出A、B、E、F的化學式：
ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，F(xiàn)NaOH．
（2）寫出反應①②③的化學方程式：
①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；  ②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；③Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗窒重要的分析試劑，工業(yè)上常用天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生成流程如下：

已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2•6H2O的摩爾質量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子．寫出該反應的化學方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是洗滌、干燥
（4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于0.03  mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2•6H2O的質量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，以下各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離產生的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
B．在c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L的溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
C．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl-
D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半徑最小的是O（用元素符號表示），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是B、Si、Al（用元素符號表示）；
（2）表示原子結構的化學用語有：原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài)；
（3）B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B-F鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性非極性；
（4）SiO2晶體的熔點比BF3晶體高（選填“高”、“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水與稀鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．FeCl3溶液與鐵反應：Fe3++Fe═2Fe2+
C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D．KOH稀溶液中通入過量的SO2：SO2+OH-═HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．目前，世界各國主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產金屬鈉：
2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na．現(xiàn)有如下轉化關系（其他產物和水已略去）：

（1）寫出A、D、F的化學式．
ANa；DHCl；FCaCl2；
（2）寫出下列化學方程式：
C+D→NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O；
E+F→NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾 ②蒸發(fā)  ③蒸餾 ④萃取 ⑤分液 ⑥滲析 ⑦加熱 ⑧冷卻結晶等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（填序號，每空只填一個序號）
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3微粒，可用①方法．
（2）提取溴水中的溴，可用④方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可用②方法．
（4）用自來水制取蒸餾水，可用③方法．
（5）除去Fe（OH）3膠體中的Cl-，可用⑥方法．
（6）除去花生油中混有的水分，可用⑤方法．
（7）提純混有少量NaCl的KNO3，可用⑧方法．
（8）除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可用⑦方法．

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