5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水與稀鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．FeCl3溶液與鐵反應：Fe3++Fe═2Fe2+
C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D．KOH稀溶液中通入過量的SO2：SO2+OH-═HSO3-

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，應保留化學式；
B．電荷不守恒；
C．硝酸根離子能夠氧化二價鐵離子；
D．二者反應生成亞硫酸氫鈉．

解答 解：A．氨水與稀鹽酸反應，離子方程式：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故A錯誤；
B．FeCl3溶液與鐵反應，離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯誤；
C．Fe3O4溶于足量稀HNO3，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；
D．KOH稀溶液中通入過量的SO2，離子方程式：SO2+OH-═HSO3-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學式的拆分、電荷數(shù)、原子個數(shù)守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)煉鐵利用焦炭與鐵礦石在高溫下發(fā)生如下的反應：2CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+2CO2，其中被氧化的元素是C，被還原的元素是Fe，氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO，氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中H+濃度為0.1mol•L-1的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的CH3COOHB．0.1 mol•L-1的NaHSO4
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3D．0.05 mol•L-1的H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是（　�。�
A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
B．土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力
C．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染
D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．由氯苯制取1，2，3，4一四氯己烷，步驟如下

（1）填寫每步所屬的反應類型（a．取代反應b．加成反應 c．消去反應，只需填寫字母）：①b、②c、③b、④c、⑤b；
（2）反應②所需要的試劑和條件是NaOH的醇溶液加熱；
（3）反應④⑤的化學方程式是④、⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．讀圖并回答下列問題：

（1）圖中所說的“堿”指的是（填化學式）Na2CO3；
（2）用離子方程式表示圖丁中的化學反應原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）患胃潰瘍病人服用胃舒平[其中含Al（OH）3]來中和胃酸，相應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）可用某物質(zhì)的溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+Ba2+=BaCO3↓）；
（5）除去FeCl2溶液中的FeCl3的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO2是大氣主要污染物之一，為探究SO2氣體的還原性，某實驗小組的同學利用如圖1所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）在上述裝置中通人過量的SO2，為了驗證A中S02與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液少量，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO4溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)不變紅，再加入少量新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是方案①，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
（4）能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色褪色．
（5）該小組同學設(shè)計實驗模擬測定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中S02的體積分數(shù)（假設(shè)其他氣體均難溶于水且不反應），選用了如圖2所示的簡易實驗裝置．
①若混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順序合理的是：混合氣體→c→d→b→a→e（填寫a、b等儀器
接口字母）．
②你認為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是A、C（填標號）．
A．酸性KMn0 4溶液    B．NaOH溶液    C．溴水    D．氨水
③若碘溶液的濃度為0.05mol•L-l、體積為30mL，與SO2氣體恰好完全反應時，量筒內(nèi)水的體積為386.4mL（已折算為標準狀況下的體積）．則S02的體積分數(shù)為8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：△G=△H-T△S，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變，當△G＜0時反應能自發(fā)進行，△G＞0時反應不能自發(fā)進行，據(jù)此，下列吸熱反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是（　　）
A．CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．生產(chǎn)、生活離不開化學．下列說法不正確的是（　　）
A．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水
B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，無法減少“白色污染”
C．嚴格執(zhí)行機動車尾氣排入標準有利于防止大氣污染
D．使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品對人體健康有害

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