19．A～E幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題：
（1）D的化學式為C4H10，與D互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3；
（2）A的二氯取代物有1種；
（3）在A、C、E中含碳量最高的烴是（填對應(yīng)字母）E，可做植物生長調(diào)節(jié)劑的是C．

分析 根據(jù)球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為異丁烷，E為苯．
（1）D為異丁烷，與D互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)為正丁烷；
（2）A為甲烷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)分子；
（3）分子中含有碳氫原子個數(shù)比最大即為含碳量最高的，乙烯是植物生長調(diào)節(jié)劑．

解答 解：根據(jù)球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為異丁烷，E為苯．
（1）D為異丁烷（CH3CH（CH3）2），化學式為C4H10，其同分異構(gòu)體為正丁烷（CH3CH2CH2CH3），
故答案為：C4H10；（CH3CH2CH2CH3）；
（2）A為甲烷，分子空間構(gòu)型是正四面體，二氯取代物1種，
故答案為：1；
（3）分子中含有碳氫原子個數(shù)比最大即為含碳量最高的，A（CH4）、C（C2H4）、E（C6H6），所以含碳量最大的是苯．乙烯有催熟作用，是植物生長調(diào)節(jié)劑，C為乙烯，
故答案為：E；C．

點評 本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、球棍模型的表示方法，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確球棍模型表示的意義是解答本題關(guān)鍵．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可用自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來解釋的物理性質(zhì)是（　�。�
A．金屬是熱的良導體B．金屬是電的良導體
C．金屬有良好的延展性D．有金屬光澤，不透明

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，稀氨水中存在電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加入氯化銨固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．加水不斷稀釋，溶液堿性一定增強
C．加水稀釋，平衡常數(shù)Kb增大
D．加入NaOH固體，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量是1.08g，將其放入10g水中后，得到氫氣224mL（標準狀況下）．求：
（1）金屬鈉表面生成氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化學式為C4H8O4的有機物A有如下性質(zhì)：
①1molA+1mol NaOH→正鹽
②1mol A$\stackrel{足量Na}{→}$1.5mol氣體
③A+RCOOH（或ROH）$\stackrel{一定條件}{→}$有香味的物質(zhì)（R為烴基）
已知：具有結(jié)構(gòu)的有機物不能穩(wěn)定存在，根據(jù)以上信息，試回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)中肯定含有的官能團是（填名稱）羥基和羧基；
（2）若A分子中含有甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH（OH）COOH或CH3C（CH2OH）OHCOOH；
（3）已知上述任一種A分子內(nèi)脫水均可形成有香味的四元環(huán)狀化合物，寫出任一反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型2CH3CH（OH）CH（OH）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O，是酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的鑒別有很多種方法，下列能達到鑒別目的是（　�。�
①用水鑒別苯、乙醇、溴苯；
②用飽和的Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和CCl4；
③用酸性高錳酸鉀鑒別正戊烷、己烯和乙醇；
④用點燃的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）．
A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．若用90g 碳酸錳礦（主要成分為MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和雜質(zhì)，其中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）進行如圖1操作，已知MnCO3難溶于水，一種新型、環(huán)保的運用陰離子膜的電解新技術(shù)，可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，

（1）已知浸出液中含有Fe2+、Fe3+、Mn2+，則試劑a可能是C（填字母）．試劑b與浸出液反應(yīng)時不應(yīng)引入新的雜質(zhì)，則試劑b的名稱為過氧化氫．
A．HClO    B．HCl    C．H2SO4    D．HNO3
（2）在浸出液中錳元素只以Mn2+的形式存在，在濾渣中也無MnO2，請解釋原因：MnO2在酸性條件下被Fe2+還原為Mn2+．
（3）已知不同金屬生成氫氧化物沉淀所需的pH值如圖2．通NH3時調(diào)節(jié)溶液的pH=7，則濾渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；此時溶液中含有的陽離子為H+、NH4+、Mg2+、Mn2+．
（4）如圖3裝置內(nèi)箭頭表示陰離子移動方向，則B極為正極，實際陽極以試劑a為電解液，該技術(shù)之所以采用陰離子交換膜，是因為防止Mn2+進入陽極發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2，造成資源浪費．
（5）已知酒精的汽化熱是n kJ/mol．反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）→C2H5OH（g）+3H2O（l）△H=-p kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-qkJ/mol
據(jù)此寫出電解時兩氣孔逸出氣體反應(yīng)的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-$\frac{p+q+n}{3}$ kJ/mol
（6）已知某種物質(zhì)X（相對分子質(zhì)量209），其最高價氧化物對應(yīng)水化物類似于硝酸，且能將Mn2+完全氧化為MnO4-，而自身還原為+3價，若將制得的金屬錳，先用過量硫酸氧化為Mn2+，則Mn2+與HXO3反應(yīng)的離子方程是為2Mn2++5XO3-+14H+=2MnO4-+5X3++7H2O．
（7）若上述反應(yīng)進行完全，并測得X3+的質(zhì)量為283.15g，碳酸錳礦與實際a反應(yīng)，生成的氣體體積為13.44L（標況下測得），則碳酸錳在原礦中的質(zhì)量分數(shù)是69.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．灼燒硝酸銣時，火焰有特殊顏色
B．氯化銣是離子化合物
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高
D．氫氧化銣是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7NA
B．標準狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA
C．常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．標準狀況下，由Na2O2制得11.2 LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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