Question

19．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數為0.7N_A
• B． 標準狀況下，22.4L C₂H₅OH中含有的氫原子數為6N_A
• C． 常溫常壓下，92 g的 NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為6N_A
• D． 標準狀況下，由Na₂O₂制得11.2 LO₂，反應轉移的電子數為0.5N_A

Answer 1

分析 A．乙烷分子中含有6個碳氫鍵，乙烷的摩爾質量為30g/mol；
B．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)為液體，不是氣體；
C．NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂，計算92gNO₂中所含原子數；
D．標況下11.2L氧氣的物質的量為0.5mol，由過氧化鈉制取0.5mol氧氣需要轉移1mol電子．

解答 解：A．3.0g乙烷的物質的量為0.1mol，0.1mol乙烷分子中含有0.6mol碳氫鍵，含有的碳氫鍵數為0.6N_A，故A錯誤；
B．標況下，乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醇的物質的量，故B錯誤；
C．NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂，計算92gNO₂中所含原子數=$\frac{92g}{46g/mol}$×3×N_A/mol=6N_A，故C正確；
D．用過氧化鈉制取標況下11.2L氧氣，氧氣的物質的量為0.5mol，轉移的電子為1mol，轉移的電子數為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下乙醇、水等的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．