Question

【題目】（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）燃料電池。如果是酸性燃料電池，則正極反應方程式是___。

（2）科研人員設想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸，則負極的電極反應式為___。

（3）二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。

a.S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出它的電子式__；

b.指出它分子內(nèi)的鍵型__。

（4）分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的有__種，其中能夠發(fā)生催化氧化生成醛的有___種。

（5）乙烷中混有丙烯雜質(zhì)，寫出除雜的化學反應方程式__。

Answer 1

【答案】O2+4e-+4H+=2H2O SO2-2e-+2H2O=SO+4H+ 極性鍵和非極性鍵 8 4 CH3—CH=CH2+Br2→CH3—CHBr—CH2Br

【解析】

根據(jù)原電池原理和氧化還原反應原理書寫電極反應式，根據(jù)價鍵規(guī)則書寫電子式，根據(jù)官能團性質(zhì)確定有機物種類，通過碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)確定同分異構(gòu)體數(shù)量。

（1）酸性氫氧燃料電池，正極氧氣發(fā)生還原反應，則正極反應方程式是O2+4e-+4H+=2H2O。

（2）根據(jù)圖像，二氧化硫發(fā)生氧化反應生成硫酸，a極為負極，氧氣發(fā)生還原反應生成水，b極為正極，則負極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO+4H+。

（3）a.S原子最外層有6個電子，得到2個電子或形成兩對共用電子對達到8電子結(jié)構(gòu)，Cl原子最外層有7個電子，得到1個電子或形成1對共用電子對達到8電子結(jié)構(gòu)，S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子式；

b.根據(jù)電子式可知，它分子內(nèi)的鍵型為極性鍵（S—Cl鍵）和非極性鍵（S—S鍵）。

（4）分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)為醇，根據(jù)碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)，同分異構(gòu)體有8種；其中能夠發(fā)生催化氧化生成醛，說明結(jié)構(gòu)中含有—CH2OH，可以寫成C4H9CH2OH，C4H9—有4種，故能夠發(fā)生催化氧化生成醛的同分異構(gòu)體有4種。

（5）乙烷中混有丙烯雜質(zhì)，烷烴結(jié)構(gòu) 比較穩(wěn)定，烯烴易發(fā)生加成反應，故除雜丙烯可以用溴水，化學反應方程式CH3—CH=CH2+Br2→CH3—CHBr—CH2Br。