Question

【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾) 。

(1)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。①若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水進行實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：

實驗操作	現(xiàn) 象	結 論
氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣和水反應的產物具有酸性

實驗的結論是否合理__________，（選填合理或不合理）請說明理由______________________。請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl-和S2-的還原性強弱,則甲、乙、丙中盛放的試劑是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________

(2)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進行NO2有關實驗。欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進入試管丁的操作是：___________________________________使試管中的氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水進入試管丁。

Answer 1

【答案】不合理 制取的氯氣中含有氯化氫，溶于水遇碳酸氫鈉粉末有氣泡 濃鹽酸 MnO2 硫化鈉溶液 ab c 雙手緊握（或微熱）試管丁

【解析】

(1)用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備的氯氣中混有氯化氫氣體，據(jù)此分析解答；可根據(jù)反應Cl2+S2- =2Cl- +S↓設計實驗驗證Cl-和S2-的還原性強弱；

(2)濃硝酸具有強氧化性，與銅反應生成二氧化氮氣體收集在丁中，NO2能夠與水反應，使得氣體壓強減小，結合裝置D的特征分析解答。

(1)根據(jù)圖示，A裝置制備的氯氣中含有HCl氣體，HCl氣體溶于水就是鹽酸，鹽酸能夠與碳酸氫鈉粉末反應生成二氧化碳氣體，在實驗中沒有進行除雜，不能說明氯氣和水反應的產物具有酸性；要驗證Cl-和S2-的還原性強弱，可根據(jù)反應Cl2+S2- =2Cl- +S↓設計實驗，在A裝置中，生成的氣體通入到裝有硫化鈉溶液的中，在C中盛放硫化鈉溶液，如試管中溶液由無色變?yōu)榈�黃色渾濁，即可證明氯氣的氧化性強于硫，則S2-的還原性強于Cl-，故答案為：不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；濃鹽酸；MnO2；硫化鈉溶液；

(2)濃硝酸具有強氧化性，與銅反應生成二氧化氮氣體，反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；濃硝酸與銅反應生成的二氧化氮收集于試管丁中，要驗證NO2與水的反應，要先關閉a、b，打開止水夾c，然后用微熱法使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中，故答案為：ab；c；雙手緊握(或微熱)試管丁。