12．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．該分子中有三種官能團(tuán)B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵、-OH、-COOC-、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸、醇、酯的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．分子中含碳碳雙鍵、-OH、-COOC-、-COOH四種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
B．不含酚羥基，所以不能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、醇羥基和酯基及羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；
D．-COOH、-COOC-可與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸、醇及酯性質(zhì)的考查，注意該物質(zhì)中不含苯環(huán)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于醋酸鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向其中再加入少量醋酸鈉晶體時(shí)，溶液中所有離子濃度都增大
B．離子濃度大小比較：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向其中加入鹽酸至恰好呈中性時(shí)，c（Na+）=c（CH3COO-）
D．加水稀釋時(shí)$\frac{c（C{H}_{3}C{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$的值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽時(shí)，水充滿燒瓶（假設(shè)燒瓶里溶液不擴(kuò)散出水槽），燒瓶里鹽酸的密度為ρ g•cm-1．該鹽酸物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（　�。�
A．e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%B．e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%
C．e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{112ρ}$%D．e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{23}{224}$%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)的操作和解釋均正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容操作解釋
A去除二氧化硫中的混有的二氧化碳氯化鋇溶液洗氣二氧化碳能與氯化鋇溶液反應(yīng)
B提純含氯化鐵雜質(zhì)的氯化鈉重結(jié)晶氯化鐵和氯化鈉的溶解度隨溫度變化差異大
C分離乙酸和乙酸乙酯的混合物萃取乙酸和乙酸乙酯的混合物靜置分層
D分離乙醇和水的混合物蒸餾兩者互溶且沸點(diǎn)相差較大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲+乙$\stackrel{△}{→}$丙+丁+水．
（1）若丙為NO2．
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫(xiě)出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2 N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
③肼又稱(chēng)聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池．肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為正極（填“正極”、“負(fù)極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（2）若丙為SO2．
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?br />②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫(xiě)出吸收液中離子濃度由大到小的順序：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③在氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是BC．
A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1
C．Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行
D．通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．合金與純金屬制成的金屬材料相比，合金的優(yōu)點(diǎn)是（　�。�
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大
②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)更低
③改變?cè)系呐浔�、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金
④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)
⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛．
A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和34.4克D，則C的摩爾質(zhì)量為．（　　）
A．63 g•mol-1B．122 g•mol-1C．40g•mol-1D．163 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．配制一定量濃度的Na2CO3溶液，下列操作說(shuō)法正確的是（　　）
A．稱(chēng)量時(shí)，把Na2CO3固體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上
B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．配制溶液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．所有酯類(lèi)和糖類(lèi)都可以發(fā)生水解反應(yīng)
B．分餾石油得到的各個(gè)餾分都是混合物
C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D．動(dòng)物脂肪和植物油都屬于酯類(lèi)，都是高分子化合物

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