17．合金與純金屬制成的金屬材料相比，合金的優(yōu)點(diǎn)是（　�。�
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大
②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)更低
③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金
④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)
⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛．
A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②

分析 合金相對于組成它的金屬來說，一般具有密度較小、熔點(diǎn)較低、耐腐蝕性強(qiáng)、硬度大、機(jī)械強(qiáng)度大等方面的特點(diǎn)．

解答 解：①與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般硬度更大，故①正確；
②合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故②正確；
③不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故③正確；
④合金的導(dǎo)電性不一定比純金屬更強(qiáng)，比如鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差，故④錯誤；
⑤合金一般比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大，具有更好的機(jī)械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，故⑤正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查合金的性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1 mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.0×74.5}{1.174×1000}$×100%
D．20℃時，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素．
Ⅰ．現(xiàn)對該物質(zhì)進(jìn)行研究，以測得其結(jié)構(gòu)．
（1）取檸檬酸19.2 g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O分別為26.4 g和7.2 g，通過計算，可獲得檸檬酸的實驗式為C6H8O7．
（2）進(jìn)行質(zhì)譜分析，可獲得檸檬酸的相對分子質(zhì)量為192，則其分子式為C6H8O7．
（3）利用紅外光譜分析可知檸檬酸分子中含有-COOH和-OH．
（4）再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個吸收峰，其峰面積之比為4：2：1：1．綜合以上信息，寫出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅱ．檸檬酸與有機(jī)物A在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成一種相對分子質(zhì)量為220的酯類物質(zhì)．寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或HCOOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，裝置（兩電極都是石墨電極）在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．乙燒杯發(fā)生的反應(yīng)：HSO3--2e-+H2O═SO42-+3H+
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C．電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c（H+）逐漸減小
D．外電路的電子方向是從b到a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．該分子中有三種官能團(tuán)B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）25℃時，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-3 mol/L，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時，向0．lmol．L-1酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減�。�
（3）室溫下，如果將0．lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2L．在混合溶液中：
①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol/L
（4）25℃時，將amol 醋酸鈉溶于水，向該溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，則所滴加稀醋酸的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5）
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管                
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲．X、Y、Z 3種元素形成化合物乙．下列說法錯誤的是（　�。�
A．氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸
B．化合物乙中一定只有共價鍵
C．W元素的某種單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料
D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++2Cu═Fe2++2Cu2+
B．向1 mol/L硝酸溶液中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)金屬的腐蝕與保護(hù)的說法正確的是（　　）
A．常溫下，關(guān)閉K時，若M溶液為濃硫酸，則石墨上有氫氣放出
B．關(guān)閉K時，若M為氯化鈉，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
C．關(guān)閉K時，若M為則硫酸銨，則石墨極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
D．關(guān)閉K時，若M溶液為海水，石墨換成銅或銀，則稱為外加電流的陰極保護(hù)法

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案