Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（　�。�

A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

B．相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y； Z＞W(wǎng)

C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高

D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

Answer 1

分析：本題的突破口為Y，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2、6，應為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、氣態(tài)氫化物溶液的pH、單質(zhì)的熔沸點以及最高價氧化物對應水化物的酸性等性質(zhì)解答．

解答：解：Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2、6，應為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；
B、四種元素對應的氫化物分別為NH₃、H₂O、H₂S、HCl，其中NH₃的水溶液呈堿性，H₂O呈中性，H₂S為弱酸，HCl的水溶液為強酸，所以相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；
C、四種元素對應的單質(zhì)中，S在常溫下為固體，熔沸點最高，其它元素對應的單質(zhì)在常溫下為氣體，故C正確；
D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，根據(jù)元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強可知最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查位置結構性質(zhì)的相互關系應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．