Question

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1molFeCl₃與沸水反應(yīng)生成N_A個(gè)Fe（OH）₃膠粒
• B． 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為1N_A
• C． 25℃，1.01×10⁵Pa，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)小于0.5N_A
• D． 常溫下，23 g NO₂含有2N_A個(gè)氧原子

Answer 1

分析 A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
B．缺少溶液體積，無法計(jì)算含有氯離子的數(shù)目；
C．常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則1molFeCl₃與沸水反應(yīng)生成Fe（OH）₃膠粒的數(shù)目小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．25℃，1.01×10⁵Pa的溫度大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該條件下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則含有的氯氣分子數(shù)小于0.5N_A，故C正確；
D．23g二氧化氮的物質(zhì)的量為：$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，含有N_A個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意常溫常壓的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．