【題目】根據(jù)下列各組溶解度曲線(xiàn)圖,判斷分離提純方法。

（1）根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(xiàn)(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結(jié)晶、 、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 。

（2）根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為:將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中, ,干燥。

（3）根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線(xiàn)。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是 ;然后將濾液 ,從而析出紅礬鈉。

【答案】（1）趁熱過(guò)濾 防止形成 Na2SO4·10H2O

（2）在不超過(guò)80 ℃的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,用冷水洗滌

（3）有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出 冷卻結(jié)晶

【解析】

試題（1）硫酸鈉的溶解度隨溫度降低生成易Na2SO4·10H2O，所以趁熱過(guò)濾，再用乙醇洗滌；用乙醇洗滌而不用水的原因是防止形成 Na2SO4·10H2O；

（2）溫度升高，過(guò)硫酸鉀會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，所以將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,在不超過(guò)80 ℃的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,用冷水洗滌；

（3）紅礬鈉的溶解度在相同的溫度高于硫酸鈉，所以趁熱過(guò)濾有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出；因?yàn)榧t礬鈉的溶解度隨溫度降低，所以將濾液降溫結(jié)晶可得到紅礬鈉固體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在工業(yè)上可用于制造鐵鹽、氧化鐵紅及靛青等。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

25℃

pH值

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開(kāi)始沉淀

3.0

FeS開(kāi)始沉淀

5.5

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，最好選用的試劑為________。

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液

（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。

（3）操作Ⅳ的順序依次為_________________、冷卻結(jié)晶、____________________。

（4）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_________________________________________________________。

（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a.稱(chēng)取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為________________________(填儀器名稱(chēng))。

②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

(1)反應(yīng)為_______ (填“吸熱”或“放熱”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，

②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。

③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《化學(xué)教育》報(bào)道了數(shù)起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內(nèi)臟，而發(fā)生急性中毒的惡性事件。這足以說(shuō)明，目前由于奸商的違法經(jīng)營(yíng)，已使“瘦肉精”變成了“害人精”。“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)可表示為：。下列關(guān)于“瘦肉精”的說(shuō)法中正確的是

A. 摩爾質(zhì)量為313.5 g B. 屬于芳香烴

C. 分子式為C12H19Cl3N2O D. 從“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)可看作為鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于高分子的是

A.麥芽糖B.乙酸乙酯C.蛋白質(zhì)D.氨基乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）在烷烴分子中的基團(tuán)－CH3、－CH2－、、，其數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對(duì)烷烴(除甲烷外)中存在的關(guān)系作討論：

（1）下列說(shuō)法正確的是_______。

A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無(wú)關(guān)

B．c增加l，a就會(huì)增加3

C．d增加1，a就會(huì)增加2

D．b增加1，a就會(huì)增加2

（2）四種基團(tuán)之間的關(guān)系為：a＝______________（用a、b、c、d表示）。

（3）若某烷烴分子中，b＝c＝d＝1，則滿(mǎn)足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有_________種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，名稱(chēng)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：

NONO2N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為__。

(2)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式：__。

(3)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的__(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是

A．少量二氧化硫通入氯化鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鋇

B．在新制Cu(OH)2懸濁液中加入少量的葡萄糖，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

C．將少量鈉投入到無(wú)水乙醇中，鈉表面有氣泡產(chǎn)生

D．在盛水的燒杯中加入氯化鈉固體，小燈泡會(huì)逐漸亮起來(lái)

A. AB. BC. C...D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案