【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
【答案】37.( 1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 2
(2)①正四面體
②配位鍵 N
③高于 NH3分子間可形成氫鍵極性 sp3
(3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子
(4)①3:1
②
【解析】
試題分析:(1)鎳是28號元素,位于第四周期,第Ⅷ族,根據(jù)核外電子排布規(guī)則,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 2p63s23p63d84s2,3d能級有5個(gè)軌道,先占滿5個(gè)自旋方向相同的電子,剩余3個(gè)電子再分別占據(jù)三個(gè)軌道,電子自旋方向相反,所以未成對的電子數(shù)為2。
(2)①根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,SO42-的σ鍵電子對數(shù)等于4,孤電子對數(shù)為(6+2-2×4)÷2=0,則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體形。
②根據(jù)配位鍵的特點(diǎn),在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是N。
③氨分子間存在氫鍵,分子間作用力強(qiáng),所以氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3);根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,氨中心原子N的σ鍵電子對數(shù)等于3,孤電子對數(shù)為(5-3)÷2=1,則中心原子是sp3雜化,分子成三角錐形,正負(fù)電荷重心不重疊,氨是極性分子。
(3)銅和鎳屬于金屬,則單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體;銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子,所以ICu>INi。
(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算,晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為6×1/2=3,鎳原子的個(gè)數(shù)為8×1/8=1,則銅和鎳原子的數(shù)量比為3:1。
②根據(jù)上述分析,該晶胞的組成為Cu3Ni,若合金的密度為dg/cm3,根據(jù)ρ=m÷V,則晶胞參數(shù)a=nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究乙醇結(jié)構(gòu)及其部分的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。完成下列問題:
Ⅰ.用如圖裝置來推測乙醇的結(jié)構(gòu)式。
(1)實(shí)驗(yàn)中鈉需要粉碎成很小的顆粒,其原因是 _______________________________。
(2)兩次實(shí)驗(yàn)平均用乙醇1.15g,收集到H2體積平均為0.28L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可推測H2來自乙醇分子中________(填名稱)的氫原子。
(3)盛裝乙醇的玻璃儀器是________________________
Ⅱ.利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)其產(chǎn)物,其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)
(4)裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是_____,B中的試劑是_____C的作用是______。
(5)本實(shí)驗(yàn)中需要加熱的裝置有_________________ (填裝置下的字母)。
(6)寫出D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(7)檢驗(yàn)E中的生成物需要的試劑為______________________。
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【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是
A. 原混合液中c(SO42-):c(Cl-)=1:1
B. 向D點(diǎn)溶液中通入C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
C. 圖中A點(diǎn)沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3
D. AB段反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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【題目】已知某溫度時(shí),反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)k =1.0,該溫度下,向2L的密閉容器中充入2molCO和2mol水蒸氣,充分反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)求平衡時(shí)CO2的濃度_____。
(2)求CO的轉(zhuǎn)化率_____。
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【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了12種元素在周期表中的位置。
請回答:
(1)寫出下列元素名稱:①________,⑥________,⑦________。
(2)在①~元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是___,非金屬性最強(qiáng)的素是____,最不活潑的元素是________。(均填元素符號)
(3)元素⑩與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(4)②與水的反應(yīng)方程式______________________。
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【題目】根據(jù)下列各組溶解度曲線圖,判斷分離提純方法。
(1)根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結(jié)晶、 、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 。
(2)根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實(shí)驗(yàn)室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中, ,干燥。
(3)根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 ;然后將濾液 ,從而析出紅礬鈉。
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【題目】經(jīng)氯氣消毒的自來水,若用于配制以下溶液:①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaHSO3⑥NaHS,會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是
A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥
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【題目】下列組成細(xì)胞的化學(xué)元素中,含量最多的一組是
A. C、H、O、Fe B. H、O、P、Mn
C. C、H、O、N D. Cu、B、Zn、O
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