2．下列物質(zhì)中溶解度最小的是（　　）
A．LiFB．NaFC．KFD．CsF

分析 陰離子相同，陽離子的半徑越小，離子鍵的晶格能越大，溶解度越小，以此來解答．

解答 解：選項(xiàng)中均為離子晶體，陰離子相同，陽離子的電子層越多，離子半徑越大，且Li+的半徑最小，則LiF的晶格能越大，則LiF的溶解度最小，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的溶解度，為高頻考點(diǎn)，把握晶格能的判斷、溶解度的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對SO2的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)I】如圖1，探究SO2催化氧化的反應(yīng)：

（1）裝置 A模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
（2）為檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、（按氣流方向，用字母表示）DFBCE．
（3）能證明氣體中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色，有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)II】如圖2，探究SO2與Fe（NO3）3，溶液的反應(yīng)：
（4）X中滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，排除O2的干擾．
（5）裝置Y中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4；該研究小組對產(chǎn)生白色沉淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：
假設(shè)1：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
假設(shè)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
假設(shè)3：SO2與Fe3+、NO3-都反應(yīng)．
（6）某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1，請幫他完成表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論
①測定Y中混合溶液的pH；
②配制與步驟①有相同pH的稀硝酸與BaCl2的混合液，并通入適量N2；
③將SO2通入步驟②中溶液．		若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1成立，若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1不成立．
經(jīng)驗(yàn)證假設(shè)1成立，則驗(yàn)證過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+═4BaSO4↓+NH4++6H+（提示：此條件下未見氣體產(chǎn)生）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．世界著名的科技史專家李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了．”下列有關(guān)玻璃的說法錯誤的是（　　）
A．制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英
B．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
C．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點(diǎn)
D．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種微生物燃料電池的工作原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（　　）
A．a電極是該電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．b電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
C．電池工作時，H+由左室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室
D．轉(zhuǎn)化室中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH增大（忽略體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列晶體屬于原子晶體，且晶體內(nèi)只含極性鍵的是（　�。�
A．I2B．Si3N4C．CO2D．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．
（1）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1．
（2）在298K時，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol．
（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O（l）．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/mol．
（4）已知反應(yīng)：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H3
利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4 的反應(yīng)焓變
為2△H1+3△H2-2△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ•mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.84kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol．
（6）已知：反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g）    $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$     2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

請回答：
H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol斷開1mol H-O 鍵所需能量約為463.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（　　）
A．酸式滴定管未用鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在100kPa時，48gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出熱量936kJ（25℃），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol  
 （2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O═4OH-負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體，熔點(diǎn)和硬度都很高
B．12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素
C．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同系物
D．C4H10的一氯代物只有一種

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