10．一種微生物燃料電池的工作原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a電極是該電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．b電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
C．電池工作時(shí)，H+由左室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室
D．轉(zhuǎn)化室中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH增大（忽略體積變化）

分析 該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物生成二氧化碳，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、根據(jù)以上分析，a電極為該電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、則右邊裝置中電極b硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，故B正確；
C、電池工作時(shí)，H+由負(fù)極左室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極右室，故C正確；
D、由裝置圖可知，轉(zhuǎn)化室中銨根、氮?dú)�、氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硝酸根和氫離子，所以發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計(jì)）．下列說法中正確的是（　�。�
A．該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B．HA的電離方程式為：HA?H++A-
C．K點(diǎn)溶液中：c （MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01mol•L-1
D．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、-、CO32-、SO32-、SO42-、MnO4-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（已知：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）
①取適量試液，加入過量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）溶液中一定存在的離子是CO32-、Na+、AlO2-；
（2）溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；
（3）證明白色沉淀甲是兩性氫氧化物的有關(guān)離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）判斷沉淀乙組成的實(shí)驗(yàn)方法是取少量沉淀乙置于試管中，加入足量鹽酸，若沉淀全部溶解，則沉淀乙為BaCO3；若沉淀不完全溶解，則沉淀乙為BaCO3和BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向一定濃度的Ba（OH）2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B．c 點(diǎn)滾液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．燃燒法是測定有機(jī)物化學(xué)式的一種重要方法．現(xiàn)在完全燃燒0.1mol某烴，將燃燒產(chǎn)物CO2和H2O依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重12.6g，濃氫氧化鈉溶液增重26.4g．
求：（1）該有機(jī)物的分子式；
（2）該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中溶解度最小的是（　�。�
A．LiFB．NaFC．KFD．CsF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液�、跱aCl溶液�、蹸uSO4溶液�、軰OH溶液
（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號(hào)）①②⑤，
（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為1：1的是（填序號(hào)）③其陽極的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，電解的總方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是①，pH變大的是③⑤．（填序號(hào)）
（4）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是④（填序號(hào)），其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．檢驗(yàn)銨鹽方法：加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近瓶口
C．.制取硝酸鋁方法：用AlCl3溶液和氨水反應(yīng)，過濾得沉淀，再加稀HNO3
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者放出的CO2多

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