【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L1NaOH溶液中,充分反應(yīng)后溶液中c(CO32-)c(HCO3-)的比值為(不考慮CO32-、HCO3-的水解) (  )

A.11

B.12

C.21

D.13

【答案】B

【解析】

將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液時,會先后發(fā)生兩個反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2Na2CO3+H2O 2NaHCO3,小于或等于1:1時,產(chǎn)物只有Na2CO3,大于2:1時,產(chǎn)物只有NaHCO3;

根據(jù)題意,n(NaOH)=0.2L×1.0mol/L=0.200mol3.36LCO2氣體的n(CO2)==0.15mol。=0.2mol:0.15mol=4:3,即1<<2,則反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3,設(shè)其物質(zhì)的量分別為xy,根據(jù)反應(yīng)過程中鈉原子、碳原子守恒,則,解得,所以,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點(diǎn)11℃,凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)v(O2)、v(NO)v(H2O)表示,則正確的關(guān)系式為

A.4v(NH3)5v(O2)B.5v(O2)6v(H2O)

C.2v(NH3)3v(H2O)D.4v(O2)5v(NO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(  )

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣,并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸,并打開止水夾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L恒容密閉容器中充入2 mol X1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g) +Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 ( )

A. Q點(diǎn)時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)增大

C. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

D. 平衡時充入Z,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A.25 ℃時,pH7NH4ClNH3·H2O混合溶液:c(H)c(OH)c()c(Cl)

B.25 ℃時,向10 mL pH12NaOH溶液中滴加等體積pH2CH3COOH溶液: c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)

C.0.1 mol·L1CH3COONa溶液與0.1 mol·L1CaCl2溶液等體積混合:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)

D.濃度均為0.1 mol·L1①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c()的大小順序?yàn)?/span>③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知:SO2熔點(diǎn)-72℃,沸點(diǎn)-10℃;SO3熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8 ℃。

(1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有________氣體,依據(jù)是________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是__________________________

(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象,認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確,并說明原因:____________(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

1)溫度為時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol ,發(fā)生反應(yīng),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下圖。反應(yīng)在前50s的平均速率__________,反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,則______(填“增大”“減小”或“不變”),再次達(dá)到平衡后,的平衡濃度為,則反應(yīng)的_____(填“>”“=”或“<”)0。

2)溫度為時,若平衡時體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)的平衡常數(shù)______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

3)溫度為時,上述反應(yīng)若在恒壓容器中進(jìn)行,則達(dá)到平衡后,的物質(zhì)的量__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.20mol,理由是___________。

4)已知水解可生成亞磷酸。常溫下,溶液的,亞磷酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

5)亞磷酸具有強(qiáng)還原性,可被氧化為。NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)混合物中含磷各粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某粒子的濃度占粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。

①為獲得盡可能純的,pH應(yīng)控制在_________。

②已知:25℃時,的電離常數(shù)為,,則時,溶液中_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑,然后再加入適量鹽酸,該試劑不能是(  )

A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

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